【題目】將一定質(zhì)量的鈉和過(guò)氧化鈉的混合物與足量的水充分反應(yīng)，得到0.36g混合氣體和200mL溶液．將混合氣體置于容器中放電，無(wú)氣體殘留．
（1）求混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）求所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

【答案】
（1）62.9%
（2）0.4mol/L
【解析】解：Na、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O2 2H2O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)氫氣為2nmol，則氧氣為nmol，所以2nmol×2+32n=0.36g，則n=0.01mol，

根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為4nmol，鈉的質(zhì)量為：23g/mol×4nmol=92ng=0.92g；

根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為2nmol，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為：2nmol×78g/mol=156ng=1.56g，
（1）混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： ×100%=62.9%；
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c= = =0.4mol/L；

答：（1）混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：62.9%；（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.4mol/L．
所以答案是：（1）62.9%；（2）0.4mol/L．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（ ）
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鈉、鉀投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.投入的Na、K一定等質(zhì)量
B.投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
C.曲線a為Na，b為K
D.稀鹽酸的量一定是不足量的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A.1mol N2中含有的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L水所含的氧原子數(shù)為NA
C.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NA
D.2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4 ， 請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要的儀器有：
（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶
②定容時(shí)俯視刻度線
③所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應(yīng)　②中電流由b到c�、壑衏極質(zhì)量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A.d＞a＞c＞b
B.b＞d＞c＞a
C.d＞c＞a＞b
D.a＞d＞b＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】核裂變產(chǎn)生的核能可以用于發(fā)電， U是一種常用的核燃料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A. U相對(duì)原子質(zhì)量為235
B. U中的中子數(shù)為92
C. U與 C的質(zhì)量比約為235：12
D. U 與 U互稱(chēng)為同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問(wèn)題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類(lèi)型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是 ， 正極反應(yīng)是 ．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵生銹主要與和有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比說(shuō)明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是 ．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見(jiàn)鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為 ．
②鍍鉻時(shí)由CrO42﹣放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）電鍍廢水中Cr2O72﹣具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72﹣還原為Cr3+ ， 再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為（寫(xiě)化學(xué)式）．
②寫(xiě)出Fe2+與Cr2O72﹣反應(yīng)的離子方程式： ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）12.4g Na2R中含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為 ．
（2）有相同狀況下的兩種氣體12C18O和14N2 ． 若兩種氣體的質(zhì)量相等，則12C18O和14N2氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為；若兩種氣體的分子數(shù)相同，則12C18O和14N2的體積之比為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案