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【題目】下列說法正確的是( )

A．鋼鐵因含雜質而容易發(fā)生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕

C．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應不同

D．無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被還原

【答案】C

【解析】

試題分析：A、鋼鐵中因含雜質，容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，并不是所有合金都不耐腐蝕，如不銹鋼，故錯誤；B、讓金屬作正極，可以避免腐蝕，故錯誤；C、鋼鐵電化學腐蝕分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕，故正確；D、金屬化合價升高，被氧化，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知漂白粉與濃鹽酸反應可產生氯氣，某同學試圖測定氯氣的體積并驗證干燥純凈的氯氣無漂白性，現有如下裝置，請回答：

（1）請用字母填寫裝置的連接順序：

a 接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )，( )接( )。

（2）洗氣瓶中所裝液體是 。

（3）在制氯氣前，必須進行的一項操作步驟是 。

（4）某同學實驗時，發(fā)現量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 。

（5）寫出漂白粉與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA

B. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

C. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA

D. 1mol甲基的電子數目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量為0.10mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產物不含碳酸鎂），反應后容器內固體物質的質量不可能為

A．4.6g

B．4.2g

C．4.0g

D．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（ ）

A. 氯化氫氣體的摩爾質量等于NA個氯氣分子和NA個氫氣分子的質量之和

B. 常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3－離子

C. 121g CCl2F2所含的氯原子數為2NA

D. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A，分子式為C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物Y，以Y為單體可以合成高分子化合物。某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，遇FeCl3溶液顯紫色；J分子內有兩個互為對位的取代基。在一定條件下有如下的轉化關系（無機物略去）：

（1）一種屬于芳香烴類的A的同分異構體，其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種，其結構簡式為 。

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為__________________。

（3）E與H反應的化學方程式是_______________，反應類型是_____________。

（4）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式：_________________________。

① 與FeCl3溶液作用顯紫色

② ②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀

③ ③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國第25次南極科考隊在南極進行了為期5個月的科學考察，科考隊在南極發(fā)現了大量奇異的新物種，那么在它們體內最基本的化學元素和含量最多的化學元素是

A. C和O B. O和C C. C和N D. O和H

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在 層（填“上”、“下”）；

（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用 的方法除去；

若產物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）下列關于裝置的說法正確的是 ；

a．A的滴液漏斗的側面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：

①加入石灰乳調節(jié)pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經除盡的操作是 ；

②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是 。

（4）當離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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