某實(shí)驗(yàn)室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量______ g。

（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱取所需Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時(shí)，仰視刻度線

E．稱量時(shí)誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____________。


（1）14.3 （2分）  

（2）BCAFED （2分）

（3）AC （2分）

（4）0.56 L（2分）；0.2 mol/L（2分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是 A．證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀－淀粉試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化

B．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物

C．測(cè)氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

D．用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋  則下列說法正確的是     

A．該反應(yīng)中還原劑為Fe2＋，O2、Fe(OH)3均為氧化產(chǎn)物

B．充分反應(yīng)后可以看到白色沉淀和氣體生成

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L O2，則有4 mol Na2O2被還原

D．若有4 mol Na2O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在指定條件下能大量共存的是             

A．氫氧化鐵膠體中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－   

B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C．使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽，在分解的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是

A．CrO3 ＋ NH3 ＋ H2O                     B．Cr2O3 ＋NH3 ＋ H2O

C．CrO3 ＋ N2 ＋ H2O                       D．Cr2O3 ＋N2＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為     (　   )

A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1         C．0.3 mol·L－1    D．0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以備使用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。

（2）其操作步驟如右圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　　B．①與②　　　　C．④與⑤

（3）該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

附表　砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是(　　)

A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上測(cè)定其pH

C．用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

D．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時(shí)，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．

若V=10 mL，則pH=7

　

C．

若V＜10 mL，則溶液顯酸性

D．

若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案