Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氦氣含有相同的原子數(shù)
• B、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2 L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
• D、同溫同壓下，N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體的體積后者較大

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)4℃時(shí)水的密度為1g/mL計(jì)算出水的質(zhì)量和物質(zhì)的量，稀有氣體為單原子分子；
B、鎂為2價(jià)金屬單質(zhì)，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；
C、根據(jù)常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下判斷；
D、根據(jù)同溫同壓下氣體摩爾體積相等分析．

解答： 解：A、4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，水的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol原子；標(biāo)況下33.6L氦氣的物質(zhì)的量為1.5mol，含有1.5mol氦原子，二者含有的原子數(shù)相等，故A正確；
B、24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、同溫同壓下，氣體具有相同的氣體摩爾體積，N_A個(gè)NO與N_A個(gè)N₂和O₂的混合氣體，二者物質(zhì)的量都是1mol，根據(jù)V=nV_m可知，二者的體積相同，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)況下的氣體摩爾體積使用條件，注意掌握掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．