Question

實(shí)驗(yàn)題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ；

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ；

（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ，V6= ，V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選用酚酞做指示劑。

操作①：取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋；

操作②：用0.1000 mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（4）如何判定滴定終點(diǎn)：______________________________________________。

（5）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用稀H2SO4溶液潤(rùn)洗

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

（6）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

Answer 1