實(shí)驗(yàn)題

I.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 ;

(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4種溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 ;

(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1= ,V6= ,V9=

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。

Ⅱ、某興趣組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),選用酚酞做指示劑。

操作①:取5.00 mL稀H2SO4溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋;

操作②:用0.1000 mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定;

操作③:用同樣方法滴定,4次消耗KOH溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、20.40 mL。

請(qǐng)回答下列問題:

(4)如何判定滴定終點(diǎn):______________________________________________。

(5)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________(填序號(hào))。

A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B.量取稀H2SO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用稀H2SO4溶液潤(rùn)洗

C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發(fā)現(xiàn)紅色褪去

D.滴定前讀數(shù)時(shí)平視,滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

(6)分析數(shù)據(jù),計(jì)算稀H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________ (保留三位有效數(shù)字)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示。

(1)95 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”),理由是

(2)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α1、α2表示,則α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”,下同),若將二者等體積混合,則混合溶液的pH 7。

(3)在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下,將0.02 mol·L-1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH= 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中,分離出較純凈的硝酸鉀,應(yīng)把它們( )

A.溶解、過濾

B.制成熱的硝酸鉀飽和溶液,降溫后再過濾

C.制成溶液后直接蒸干

D.先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾

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化學(xué)與人們的生活和健康密切相關(guān),下列說法正確的是

A.可以用淀粉檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素

B.魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮

C.油脂可以提供能量,我們炒菜要多放油

D.缺鐵會(huì)產(chǎn)生貧血,常在醬油中補(bǔ)鐵

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷(解析版) 題型:?????

下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是

A.提供能量 B.做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物

C.做溶劑 D.調(diào)節(jié)體溫

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江臨海臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第三次統(tǒng)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):

①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJ•mol﹣1

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJ•mol﹣1

③CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H3=c kJ•mol﹣1

④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4

請(qǐng)回答下列問題:

(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4 = kJ•mol﹣1。

(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp= (用表達(dá)式表示).

(3)下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (填編號(hào)).

A.單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO

B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變

C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

D.在恒溫恒壓的容器中,NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

(4)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線.試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因 。

(5)探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線。

①在X、Y、Z三點(diǎn)中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 。

②若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時(shí)的變化趨勢(shì)曲線。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考(四)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.紅磷在氯氣中反應(yīng),1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA

C.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA個(gè)

D.常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西平遙中學(xué)等重點(diǎn)中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重,相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理,下列說法中錯(cuò)誤的是

A.加活性炭吸附水中小顆粒物,凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C.用細(xì)菌和酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。

[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/K

pH

c/10-3 mol·L-1

H2O2

Fe2+

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

298

3

6.0

0.30

探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響

3

298

10

6.0

0.30

[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖

(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:

v(p-CP)=_______mol·L-1·s-1;

[解釋與結(jié)論]

(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但后續(xù)研究表明:溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________;

(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),反應(yīng) (填“能”或“不能”)進(jìn)行;

[思考與交流]

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: 。

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