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11．細心的小紅同學發(fā)現：I2的沸點竟然低于其熔點，這說明了碘單質（填物理性質）升華；從硫單質和食鹽的混合物中采用升華方法獲得純凈的碘單質．

分析 碘的沸點比熔點低，易升華，可用升華的方法分離．

解答 解：I2的沸點竟然低于其熔點，這說明了碘單質易升華；從硫單質和食鹽的混合物中采用升華的方法獲得純凈的碘單質．
故答案為：升華；升華．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇，為高頻考點，把握混合物中物質的性質、性質差異為解答的關鍵，側重混合物分離方法的考查，注意氯化銨的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖所示裝置，用排空氣法收集O2，O2應由b（填“a”或“b”下同）口進入，檢驗O2是否收集滿的操作是將帶火星的木條靠近a，如果帶火星木條復燃，證明氧氣收集滿；若想用排水法收集O2，可將裝置中充滿水，O2由a口進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）現有下列物質：①O2 ②Na2O2 ③Ca（OH）2 ④NH3 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl．由離子鍵和非極性鍵構成的物質是②，只由極性鍵構成的物質是④，由極性鍵和非極性鍵構成的物質是⑤，由離子鍵和極性鍵構成的物質是③⑦，屬于共價化合物的是④⑤．
（2）相同質量的D2O和H2O中質子數之比是9：10；相同物質的量的D2O和H2O中中子數之比是5：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．等質量的N02與N204，所含質子數一定相等
B．等體積的N2O與NO2的原子總數一定相等
C．等物質的量的02與03的質量比為2：3
D．分子中含有相等原子數的NH3與H2的電子數之比為5：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為（　�。�
A．升華、溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、蒸發(fā)、分液
C．加熱、溶解、過濾、結晶D．溶解、過濾、分餾、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡：HA?A-+H+，對于該溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）減少
B．加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）濃度均減小
C．加入少量NaA固體，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（H+）增大
D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃的條件下△H應該不相同
B．化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
C．任何放熱反應在常溫下一定能發(fā)生
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.1NA
B．常溫下，含0.1 mol碳酸鈉的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的個數為0.1NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的陽離子數目為0.1NA
D．12 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．摩爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用如圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：

用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中．
（1）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞A，打開活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞BC（或B或C），打開活塞A．②中繼續(xù)產生的氫氣會將②（填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨．
為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．稱取4.0克的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液的體積為10.00ml．
（2）試配平反應的離子方程式：
1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）本實驗的指示劑D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe2+溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（6）產品中Fe2+質量分數為14%．

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