(1)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑
(2)此反應(yīng)中，還原劑是________，氧化劑是________；_________元素被氧化。
(3)由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________根據(jù)你的理解再寫(xiě)一個(gè)常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________：
(1)
(2)Al；HCl； Al
(3)反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；CuO+H2Cu+H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
FeCl3
FeCl3
，被還原的元素是
Fe
Fe
．
（3）當(dāng)有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為
9.6
9.6
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室里，用50mL的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣．
（1）用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）若生成2.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算：
①理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？
②被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移
．反應(yīng)中若某元素的化合價(jià)降低，表明該元素的原子
得到
得到
電子（填“失去”、“得到”），含該元素的物質(zhì)發(fā)生
還原反應(yīng)
還原反應(yīng)
反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”、“還原反應(yīng)”）
（2）用雙線橋法標(biāo)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中HCl作
還原劑
還原劑
（填“氧化劑”、“還原劑”、“既不是氧化劑也不是還原劑”），被氧化的元素為
Cl
Cl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)按要求填空．
（1）Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
①用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②氧化劑
硝酸
硝酸
氧化產(chǎn)物
硝酸銅
硝酸銅

③離子方程式：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
①用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為
1.204×1023
1.204×1023
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案