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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的___棒，乙裝置中的____棒；

②乙裝置的電化學(xué)防護(hù)法稱為____，其中碳極的電極反應(yīng)式是：_____。

③取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：______。

②甲裝置碳極的電極反應(yīng)屬于_____（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；

③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因_____

（3）用鉑作電極電解飽和的下列物質(zhì)的水溶液，一會(huì)兒后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（_____）

A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

【答案】碳鐵外加電流的陰極保護(hù)法 2H2O-4e-=O2↑+4H+ 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 還原反應(yīng) 在乙裝置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán) B

【解析】

（1）①甲為原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu，陽(yáng)極上氫氧根離子放電；

②外加電源，鐵在陰極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，碳極是陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

③用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)亞鐵離子。

（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣；

②甲中碳為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

③氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色。

（3）電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：4H＋+4e－=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液。

（1）①甲為原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，Fe為陰極，銅離子得到電子生成Cu；

②外加電源，鐵在陰極，乙裝置的電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電流的陰極保護(hù)法，碳極是陽(yáng)極，根據(jù)放電順序，水電離的OH-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，碳極的電極反應(yīng)式是：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

③甲裝置中Fe為負(fù)極，Fe失電子生成Fe2+，取少量甲裝置中負(fù)極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。

（2）①Fe為陰極，C為陽(yáng)極，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- ；

②甲中碳為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e－═4OH－；

③碳電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cl-失電子生成氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故原因?yàn)椋涸谝已b置碳棒電極上生成Cl2，Cl2與I－反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)。

（3）A．電解KI溶液，生成KOH、H2、I2，加水顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HI氣體，故A錯(cuò)誤。

B．電解硫酸，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故B正確；

C．電解CuCl2，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成Cu，實(shí)際為電解氯化銅本身，電解后加入氯化銅恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)誤；

D．電解AgNO3，陽(yáng)極析出O2，陰極生成Ag，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，應(yīng)加入Ag2O，故D錯(cuò)誤；

故選B。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為_。

(2)在一定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積__(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__。

(3)根據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為__(填序號(hào))。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫（SnCl4）常作有機(jī)合成的催化劑，在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O，實(shí)驗(yàn)室用熔融的錫（熔點(diǎn)為231.9℃）與氯氣反應(yīng)來(lái)制備（同時(shí)有SnCl2生成），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)�？蛇x用的儀器及裝置如圖所示。

SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如表：

物質(zhì)	顏色、狀態(tài)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SnCl2	無(wú)色晶體	246	623
SnCl4	無(wú)色液體	-33	114

（1）已知SnCl2、SnCl4晶體類型相同，SnCl2熔沸點(diǎn)高于SnCl4的原因是：___。

（2）選擇裝置進(jìn)行連接(填各接口的字母，裝置可重復(fù)使用，空格可不填滿)。___

a→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__，__→__。

（3）反應(yīng)開始時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置___（填“A”或“B”，下同）的酒精燈，待___時(shí)，再點(diǎn)然裝置___的酒精燈，并在反應(yīng)進(jìn)行中仍持續(xù)加熱，其目的是___。

（4）該方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提純SnCl4的實(shí)驗(yàn)名稱是___。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度。取ag產(chǎn)品溶于少量濃鹽酸，加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶，滴加幾滴淀粉溶液，用cmol·L-1I2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定溶液V mL。

①該產(chǎn)品中SnCl2含量為___%。（滴定反應(yīng)：Sn2＋＋I2=Sn4＋＋2I-，SnCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為：190）

②若操作時(shí)間過長(zhǎng)、振蕩劇烈，測(cè)得產(chǎn)品中SnCl4含量__（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）

A.從苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式看，苯分子中含有碳碳雙鍵

B.苯的分子式為C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

C.的四氯代物有3種

D.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意圖如圖：

下列說法正確的是（）

A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程

B.圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O都參與了反應(yīng)

C.過程Ⅲ生成了極性鍵和非極性鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池，它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦�？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。

已知：軟錳礦中含MnO2約66%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)I需不斷攪拌，其目的是______________。

（2）反應(yīng)I中主要的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。

（3）檢驗(yàn)反應(yīng)I濾液中Fe3+的試劑為____________________。反應(yīng)III中MnO2的作用是______________。

（4）已知Ksp（ZnCO3）=1.4×10-10、Ksp（MnCO3）=2.2×10-11；要使反應(yīng)IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6 mol·L-1，則溶液中殘留的CO32-濃度至少為___mol·L-1。

（5）如圖是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線

（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液蒸發(fā)結(jié)晶→_______→ 用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SBP電解法能大幅度提高電解槽的生產(chǎn)能力，如圖為SBP電解法制備MoO3的示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.a極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則石墨電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2

C.鈦基鈦錳合金電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.電路中電子流向?yàn)椋?/span>a極石墨，鈦基鈦錳電極b極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A＋與D2－離子數(shù)之比為2∶1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于______(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)。