Question

6．為了防止槍支生銹，常用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層-“發(fā)藍”．化學處理過程中其中一步的反應為：3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 槍支“發(fā)藍”實質(zhì)上是使鐵表面鈍化
• B． 上述反應中，鐵被氧化
• C． NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性
• D． 反應中轉(zhuǎn)移電子2mol，生成還原產(chǎn)物8.5g

Answer 1

分析 該化學反應中，F(xiàn)e元素的化合價從0變?yōu)?2價，化合價升高了2價，則Fe為還原劑；N元素從NaNO₂中的+3價變?yōu)镹H₃中的-3價，化合價降低了6價；氨氣為還原產(chǎn)物，反應中生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子；該反應中氧化劑為NO₂^-，氧化產(chǎn)物為FeO₂^2-，則NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．槍支“發(fā)藍”是一層致密保護層Fe₃O₄，其實質(zhì)上是使鐵表面鈍化，故A正確；
B．該反應中Fe的化合價從0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e的化合價升高被氧化，故B正確；
C．反應中氧化劑為NO₂^-，氧化產(chǎn)物為FeO₂^2-，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則NO₂^-的氧化性大于FeO₂^2-的氧化性，故C正確；
D．氨氣為還原產(chǎn)物，N元素從NaNO₂中的+3價變?yōu)镹H₃中的-3價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移2mol電子生成氨氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2mol}{6}$=$\frac{1}{3}$mol，生成氨氣的質(zhì)量為：17g/mol×$\frac{1}{3}$mol=6.7g，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應的計算與判斷，題目難度中等，明確氧化還原反應中化合價變化為解答關鍵，從化合價的角度分析氧化還原反應，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．