甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2：3，已知甲金屬1mol與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣0.5mol，求這三種金屬的化合價．
考點：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價,化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：運用電子得失守恒，先根據(jù)甲金屬1mol與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣0.5mol，可知甲的化合價為+1價，然后根據(jù)甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2：3，即化合價之比為1：2：3，求出化合價．
解答： 解：甲金屬1mol與酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣0.5mol，根據(jù)電子得失守恒可知甲的化合價為+1價，甲、乙、丙三種金屬各1mol與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為1：2：3，即化合價之比為1：2：3，則乙、丙的化合價分別為+2，+3價．
答：三種金屬的化合價分別為：+1、+2、+3價．
點評：本題主要考查了化合價的確定，注意電子得失守恒的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的非金屬性比Si強
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝
D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，不一定是離子反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可以由兩種方法制備．
方法1：CaCO3→CaO
C
CaC2
H2O
CH≡CH
HCN
CH2=CH-CN
方法2：CH2=CH-CH3+NH3+
3
2
O2
催化劑
425℃～510℃
CH2=CH-CN+3H2O
對以上兩種途徑分析中，正確的是（　�。�
①方法2比方法1反應(yīng)步驟少，能源消耗低，成本低；
②方法2比方法1原料豐富，工藝簡單；
③方法2比方法1降低了有毒氣體的使用，減少了污染；
④方法2比方法1反應(yīng)需要反應(yīng)溫度高，耗能大．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A、v（A）=0.5 mol?L-1?s-1
B、v（B）=0.3 mol?L-1?s-1
C、v（C）=0.7 mol?L-1?s-1
D、v（D）=1 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于合成氨反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0的四個圖示，描述不正確的是（　　）
A、
恒容條件下，已知該圖中溫度T1＞T2，則縱軸可表示正反應(yīng)速率
B、
恒溫下，已知該圖中壓強p1＞p2，則縱軸可表示NH3的體積分?jǐn)?shù)
C、
恒溫、恒容下，該圖中虛線表示開始充入2mol N2和3mol H2，實線表示開始充入1mol N2和3mol H2，則縱軸可表示H2的轉(zhuǎn)化率
D、
該圖可表示平衡后，t1時在恒溫恒壓下充入He氣時正、逆反應(yīng)速率的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖1實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體．     

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實驗操作是
 
，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有
 
．
（2）試劑X是
 
．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（4）進(jìn)行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，為了避免固體C減少，改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個
 
．
（5）溶液D中各離子的濃度由大到小的順序為：
 
．
（6）工業(yè)上由X和F制得CuSO4，還必須使用的最恰當(dāng)?shù)脑噭┛梢允?div id="d55pzrl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
或
 
．
A．濃H2SO4   B．Fe2O3     C．HNO3     D．O2      E．H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴(yán)重污染空氣，請回答下列有關(guān)SO2的問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．

①硫可以發(fā)生如上轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．a(chǎn)=
 
．
②某SO2（g）和O2（g）體系，t1時達(dá)到平衡后，若不從外界增減物質(zhì)，只改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
．
（2）有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．導(dǎo)線中電子移動方向為
 
（用A、C表示），A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大含有量為0.25g?L-1．某興趣小組用圖4裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定．
①B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 

②除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖5中的
 
；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積
 
（填序號）（a：=10mL，b：=40mL，c：＜10mL，d：＞40mL）
③滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為
 
g?L-1．
④該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

荷爾蒙胰島素是一種蛋白質(zhì)，含硫3.4%．
①胰島素可能的最小相對分子質(zhì)量是
 
．
②它的相對分子質(zhì)量為5734，每一分子中可能有
 
個硫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
     氫氧化亞鐵的制備
B、
   比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C、
    實驗室制備少量氨氣
D、
     甲烷的取代反應(yīng)

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