【題目】下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是( )

A. 濃度B. 壓強C. 溫度D. 反應(yīng)物的性質(zhì)

【答案】B

【解析】

影響反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是指反應(yīng)物的性質(zhì)，外因常指溫度、壓強、催化劑、濃度等，其中壓強只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應(yīng)，對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強，反應(yīng)物或生成物的濃度不變反應(yīng)速率不變，故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，_______________________。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進行5min時，測得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分數(shù)）為40%。

計算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）

（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋_____________________。

II：等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收。寫出離子反應(yīng)方程式。____________，常溫時，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

摩爾質(zhì)量（）

190

261

熔點

246

-33

沸點

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）裝置甲中儀器的名稱為_____________。

（2）用裝置甲制取氯氣，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱裝置丁，此時繼續(xù)加熱裝置丁的目的是：①促進氯氣與錫反應(yīng)；②_________________________。

（4）如果缺少裝置乙，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號）。

A.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中氣體進入裝置戊

C.防止水蒸氣進入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中進入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學(xué)認為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生的是______（填字母代號）。

A. 溶液 B. 溶液（滴有溶液） C. 溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到，則的產(chǎn)率為_____（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗表明新型鈉離子聚合物電池正負極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動力學(xué)，使得電池具備高功率性能。其放電時的工作原理如圖，下列說法正確的是

A. 放電時，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時，電極A接電源負極

D. 放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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同步練習(xí)冊答案