Question

下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高順序排列正確的是（　�。�

A．O₂、I₂、Hg

B．Na、K、Rb

C．CO₂、KCl、NaCl

D．HF、HCl、HBr

Answer 1

分析：首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點高低的因素分析．

解答：解：A．O₂常溫下為氣體，I₂常溫下為固體，Hg常溫下為液體，則熔點：O₂＜Hg＜I₂，故A錯誤；
B．堿金屬從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵鍵能逐漸減小，金屬晶體的熔點逐漸降低，則熔點：Rb＜K＜Na，故B錯誤；
C．CO₂為分子晶體，KCl為離子晶體，NaCl為離子晶體，而離子晶體的晶格能大小取決于離子半徑的電荷的因素，離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔點越高，則熔點CO₂＜KCl＜NaCl，故C正確；
D．分子結(jié)構(gòu)相似，且都為分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越大，熔點越高，但HF存在分子間氫鍵，熔點增大，則熔點：HF＞HBr＞HCl，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查晶體熔點的比較，題目難度不大，注意把握影響不同晶體熔沸點高低的因素，當然也可以依據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)來比較，學習中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．