將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
 
①b＜f   ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有(  )
A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)
A
該反應(yīng)的氣體系數(shù)由1變?yōu)?，氣體的物質(zhì)的量增大，則?S>0，③正確；設(shè)E的初始物質(zhì)的量為n，反應(yīng)的物質(zhì)的量為x，則生成G的物質(zhì)的量為2x，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)為75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的轉(zhuǎn)化率為60%，故②正確；根據(jù)表中給出的三個(gè)體積分?jǐn)?shù)可以看出，隨著壓強(qiáng)增大、溫度升高，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)增大，而壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明溫度升高一定使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，④正確；f比b的溫度高，壓強(qiáng)小，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，①正確。
【考點(diǎn)定位】本題考查溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、?S的判斷以及平衡常數(shù)的比較。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g）若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/（L·s）；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/（L·s）；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等；④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是(  )
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．1個(gè)I—I鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂
C．混合氣體的質(zhì)量不再改變
D．混合氣體密度恒定不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右圖中曲線a、b分別表示在不同條件下，A與B反應(yīng)時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線）變?yōu)榍�a(虛線），可采用的措
施是（    ）
①增大A的濃度 ②升高溫度
③增大D的濃度④加入催化劑
⑤恒溫下，縮小反應(yīng)容器的體積
⑥加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有某可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；△H="Q" kJ/mol如圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。下列判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)+b<c時(shí)，y軸表示平衡混合氣中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．a(chǎn)+b>c時(shí)，y軸表示平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
C．Q > 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率
D．Q < 0時(shí)，y軸表示達(dá)到平衡時(shí)A的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

恒溫條件下，將2．0molSO2與amolO2混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號(hào))。
① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
③有3 mol A消耗的同時(shí)有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)可知，溫度越高該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設(shè)鹽酸中加入Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

（2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是        
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_______ （填編號(hào)） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號(hào)） 。
A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
（3）據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是        （填編號(hào)）。
A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN
C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強(qiáng)酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應(yīng)：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實(shí)驗(yàn)室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
SOCl2的作用是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)下列物質(zhì)的濃度可能為(   )
A． X2為0.2 mol/LB． Y2為0.2 mol/L
C． Z2為0.4 mol/LD． Y2為0.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（    ）
A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變

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