1911年，根據(jù)粒子射線實驗的基本事實，提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型的偉大科學家是（　�。�
A、門捷列夫B、道爾頓
C、盧瑟福D、湯姆孫
考點：化學史
專題：
分析：A.1869年俄國的科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循；
B．1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割；
C．1911年英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；
D．1897年，英國科學家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．
解答： 解：1911年，英國科學家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．
故選C．
點評：本題以原子結(jié)構(gòu)的認識歷史為背景，著重考查原子的結(jié)構(gòu)，了解化學發(fā)展的歷史，理解掌握原子結(jié)構(gòu)的祥細知識，是解題的必要條件，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中，下列說法正確的是（　�。�
A、Cl2是還原產(chǎn)物
B、HCl全部被還原
C、KMnO4被氧化
D、HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　　）
①1L 2mol?L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA
②0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA
③標準狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
⑤常溫下，100mL 1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
⑥含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NA．
A、①④⑤B、②⑤⑥
C、③⑤⑥D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
B、實驗與濃硫酸反應(yīng)制HCl：H2SO4（濃）+Cl- 
微熱
HSO4-+HCl↑
C、電解熔融的氯化鈉：2Cl-+2H2O
電解
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、Ba（OH）2與小蘇打恰好完全反應(yīng)：Ba2++HCO3-→BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列各組微粒的關(guān)系為同位素的是（　�。�
A、H2，D2，T2
B、14C，14N
C、35Cl，37 Cl-
D、16O，17O，18O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（　�。�
A、NaOH
B、Zn
C、Fe
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
請根據(jù)所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）x的化學式是
 
；
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）反應(yīng)②③的類型是
 
；
（4）反應(yīng)⑤的化學方程式是
 
；
（5）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物共有
 
種；
（6）請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案（不超過4步）．
例：

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃～850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol?L-1的NaOH溶液滴定．
試回答：
（1）已知：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是
 
．
（2）步驟G中所用主要儀器是
 
，應(yīng)取
 
（填“上”或“下”）層溶液進行后續(xù)實驗．
（3）裝置①的作用是
 
．
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用
 
作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收．滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)待測液體的體積/mL標準堿溶液的體積/mL
滴定前滴定后
第一次20.00mL0.0020.58
第二次20.00mL0.2220.20
第三次20.00mL0.3620.38
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑
 
．
A．硝酸銀溶液    B．氯化鋇溶液     C．澄清石灰水      D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線．下列說法正確的是（　　）
A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
B、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol?L-1
C、指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D、當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH=1+lg3

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