【題目】用吸附了氫氣的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A．放電時，負極的電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充電時，陽極的電極反應式為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

C．放電時，OH－移向鎳電極

D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連

【答案】AB

【解析】根據(jù)圖中用電器上的電子流向可知碳電極是負極，鎳電極是正極。A項，負極發(fā)生氧化反應，故正確；B項，放電時的正極在充電時與電源的正極相連，即為陽極，陽極發(fā)生氧化反應，充電過程即補充電極材料的過程，故正確；C項，放電時，陰離子向負極移動，即向碳電極移動，故不正確；D項，充電時應將碳電原與外電源的負極相連，不正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱．第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（ )

A．第一塊鈉失去的電子多 B．兩塊鈉失去的電子一樣

C．第二塊鈉的反應產(chǎn)物質量大 D．兩塊鈉的反應產(chǎn)物質量一樣大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)、氧硫化碳（COS）均可作儲糧害蟲殺劑。請回答下列問題:

（1）磷原子的核外電子排布式______，核外有___種不同能量的電子；其最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為___個。

（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；已知COS與CO2的結構相似，試寫出COS的電子式_______________，COS屬于_____分子（填“極性”或“非極性”）。

（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：

___CuSO4+ PH3+ H2O→ Cu3P↓+ H3PO4+ H2SO4

（4）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數(shù)目。

上述反應中氧化劑是______，當吸收2.2molPH3轉移電子______mol。

氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：

COSH2SNa2SM溶液+H2

（5）寫出反應II的離子方程式：_________；

（6）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32﹣，則反應Ⅲ的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由實驗室制備下列物質時，不用加入濃H2SO4的是（ ）
A.由苯制取硝基苯
B.用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯
C.由液溴和苯制取溴苯
D.由乙醇制乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN，可用兩段氧化法處理：

①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl

②第二段：NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑（未配平）

完成下列填空：

（1）上述反應涉及的元素中，氮原子核外未成對電子數(shù)是______個；

O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。

（2）NaCN晶體中含有的化學鍵類型為___________________。

（3）第二段過程中，產(chǎn)物屬于共價化合物的電子式是___________，其屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（4）已知：NaOCN中N元素為-3價。配平第二段過程的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。_______________

（5）綜合兩段反應，處理含有0.01 mol NaCN的廢水，至少需NaClO________mol。

（6）請用一個方程式證明氮的非金屬性大于碳：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用下圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

完成下列填空：

（1）A裝置中加入NH4Cl與Ca(OH)2，寫出加熱時發(fā)生反應的化學方程式。___________________________

（2）若用C裝置收集氨氣，請在下圖中畫出裝置內(nèi)導管正確的連接方式。

_____________

為防止倒吸，導管出口末端可以連接__________（選填序號）。

（3）若用上述裝置探究氨氣的還原性，將裝置C替換為下圖，從d中同時通入純凈干燥的氯氣，發(fā)生反應：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。

寫出裝置C中的現(xiàn)象_______________________

檢驗產(chǎn)物NH4Cl中NH4+的方法是_______________________

（4）寫出氨水中NH3·H2O的電離方程式。________________________

設計實驗證明：稀釋氨水時上述電離平衡會發(fā)生移動。_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的電離程度前者小于后者

B. 0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.05 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的體積變化）

D. 常溫下，在10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20 mL（忽略溶液混合后的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質發(fā)生化學反應時必然伴隨著能量變化

B. 金屬銅導電，故金屬銅是電解質

C. 自發(fā)反應都是熵增大的反應

D. 增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組可用同種方法除去雜質（括號內(nèi)物質）的是

A. 植物油（水） 與 乙醇（水）

B. 蛋白質溶液（NaCl）與淀粉溶液（KI）

C. 泥水（淀粉溶液）與 Fe(OH)3膠體（FeCl3)

D. 氧化鈣（碳酸鈣） 與 NaHCO3（Na2CO3）

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