Question

13．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂；
②氧化性：KIO₃ ＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
③當(dāng)有3mol I₂生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol．

Answer 1

分析 ①該反應(yīng)中I元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
②同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
③當(dāng)有3mol I₂生成時，生成碘的$\frac{1}{6}$來自于碘酸鉀．

解答 解：①該反應(yīng)中I元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以KIO₃是氧化劑、KI是還原劑，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物都是I₂，故答案為：KIO₃；I₂；
②同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化劑是碘酸鉀、氧化產(chǎn)物的碘，所以氧化性：KIO₃ ＞I₂，故答案為：＞；
③當(dāng)有3mol I₂生成時，生成碘的$\frac{1}{6}$來自于碘酸鉀，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=3mol×2×$\frac{1}{6}$×（5-0）=5mol，
故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算及基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質(zhì)，知道氧化性強(qiáng)弱比較方法．