Question

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)之比為1∶10

B.Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c()之比為2∶1

C.0.2 mol·L^-1與0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)之比為2∶1

D.NO₂溶于水時(shí)，被氧化的與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

Answer 1

A

解析：A中，pH=2和pH=1的溶液中c(H⁺)分別為0.01 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1，比值為1∶10。

    B中，Na₂CO₃溶液中，只考慮電離，不考慮水解，c(Na⁺)與c()之比為2∶1，但要發(fā)生水解，所以c(Na⁺)與c()之比大于2∶1。

    C中，0.2 mol·L^-1與0.1 mol·L^-1醋酸溶液中c(H⁺)之比小于2∶1，因?yàn)閷?duì)弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度越大，電離程度越小。若二者電離程度相同，c(H⁺)之比為2∶1�，F(xiàn)前者濃度比后者大，電離程度比后者小，所以電離產(chǎn)生的氫離子濃度前者比后者的兩倍要小。

    D中，NO₂溶于水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3NO₂+H₂O2HNO₃+NO,被氧化的與被還原的n(NO₂)之比為2∶1。