5．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
A．N5+離子中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同位素
C．C60是有機(jī)物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)

分析 A．根據(jù)陽離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子所帶電荷數(shù)；
B．根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素；
C．有機(jī)物的特點(diǎn)是：是化合物，含有碳元素，C60是一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子的單質(zhì)；
D．H2與H3屬于由同種元素形成的不同單質(zhì)．

解答 解：A．因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯(cuò)誤；
B．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．C60的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子，有機(jī)物必須是含有碳元素的化合物，故C錯(cuò)誤；
D．H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子數(shù)的計(jì)算、同位素、有機(jī)物的辨析等問題，把握概念是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
B．H2O與D2O互稱同素異形體
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H與D互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學(xué)家制成了第166號(hào)新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國勞侖斯-柏克萊國家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個(gè)氪核與一個(gè)鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素的原子A．寫出A的原子符號(hào)：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl2）是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構(gòu)型是三角錐形；中心原子采取SP3雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）5]相當(dāng)活潑，吸收H2生成四羰基鐵酸[H2Fe（CO）4]．四羰基鐵酸與NaOH反應(yīng)生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H2的化學(xué)方程式為Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖A是實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的裝置．
（1）該制氣裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)事先進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性．
（2）若用該裝置制取O2，反應(yīng)物除了可選擇二氧化錳和雙氧水
（填試劑名稱），還能選擇Na2O2（填物質(zhì)的化學(xué)式）和水．
（3）利用該裝置還可制取ABC（選填下列字母序號(hào)）等氣體．
A．H2              B．CO2          C．NH3
（4）用裝置B收集NO氣體，正確的操作是C（填序號(hào)）．
a．從 ①口進(jìn)氣，用排水法集氣         b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣          d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的實(shí)驗(yàn)方是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；a molA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，鑒別使品紅褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水是一種豐富的自然資源，工業(yè)上可以從海水中提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．
回答下列問題：
（1）流程圖中操作a是D操作．
A．分餾B．滲析C．萃取、分液D．蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡(jiǎn)要過程如下：向飽和食鹽水中先通入足量氣體A，后通入足量氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D．將晶體C灼燒即可制得純堿．
①則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
②工業(yè)上向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小的食鹽顆粒，冷卻后能析出不含NaHCO3的副 產(chǎn)品NH4Cl晶體，請(qǐng)說明析出NH4Cl晶體的原因及通入NH3的作用增大NH4+的濃度有利于氯化銨的析出來，溶液堿性增強(qiáng)，使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度．
③請(qǐng)列舉出從海水中得到的精制食鹽的其它工業(yè)用途：氯堿工業(yè)．
（3）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，流程圖中操作b是在氯化氫氣氛中進(jìn)行．若在空氣中加熱，則會(huì)水解生成Mg（OH）Cl．請(qǐng)寫出在空氣中加熱生成Mg（OH）Cl的化學(xué)方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O．
（4）某氯堿廠每天消耗的234噸NaCl，能夠生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液500噸，請(qǐng)計(jì)算同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是4×106mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na2CO3溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl2溶液．
正確的加入順序是adbc，還缺少的操作步驟是過濾和蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是OH-、CO32-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（3）若用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，當(dāng)電解2min時(shí)，兩極共收集到448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為13．
（4）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是NH3．
（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用．
①純堿可用于除灶臺(tái)油污．其原因是（結(jié)合離子方程式表述）Na2CO3溶液顯堿性，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，與油污發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到去污目的．
②常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13．
則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是1010．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列除去雜質(zhì)的操作中，能達(dá)到目的是（　�。�
A．除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液
B．除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后過濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案