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3．下列有關膠體的說法正確的是（　　）
A．分散質粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體
B．電泳現象可證明膠體帶有電荷
C．用聚光手電筒照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現象相同
D．Fe（OH）3難溶于水，因此可以用向煮沸的氫氧化鈉溶液中滴加飽和三氯化鐵溶液的方法制備氫氧化鐵膠體

分析 A．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體；
B．膠體能吸附電荷；
C．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應；
D．氯化鐵與氫氧化鈉直接生成氫氧化鐵沉淀，不生成膠體．

解答 解：A．分散質粒子直徑介于10-9 m～10-7m之間的分散系稱為膠體，故A正確；
B．膠體能吸附電荷，但是膠體本身不帶電荷，故B錯誤；
C．溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，可用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，產生的現象不相同，故C錯誤；
D．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，氯化鐵與氫氧化鈉直接生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查膠體的性質，題目難度不大，注意溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知：A是一種藥品，A～K均是芳香族化合物，F不與溴水反應．根據如圖所示的轉化關系．回答問題：
（1）化合物A中無氧官能團的結構式是．
（2）上圖所示的轉化關系 ①～⑨中，有機物發(fā)生氧化反應的是①②．
（3）物質C的結構簡式．物質K的結構簡式．
（4）寫出下列反應的化學方程式（注明條件、配平）：
③
⑧
（5）含有苯環(huán)、且苯環(huán)上只有一個側鏈且屬于酯類F的同分異構體有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．25℃時，濃度為0.10mol•L-1的氨水顯堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是（用化學用語表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），原因是增大銨根離子的濃度，平衡向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某瓶鹽溶液標簽已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液，請你對這瓶溶液進行鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液．
（1）鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑（任選兩種）稀鹽酸、氯化鈣；
（2）簡述其中一種鑒定方法（包括步驟、現象及結論）將此瓶待測液取樣于試管中，然后滴加稀鹽酸，出現大量氣泡，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液（取少量液體于試管中，滴加氯化鈣溶液，若出現白色沉淀，原溶液為碳酸鈉溶液；若無明顯現象，原溶液為氯化鈉溶液；或取少量液體于試管中，滴加石蕊試液，若石蕊試液變紅，原溶液為碳酸鈉溶液；若試液仍為紫色，原溶液為氯化鈉溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．小蘇打和鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉   Fe3++Fe═2Fe2+
D．氫氧化鋁溶于強堿：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）如果用0.50mol•L-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A．鈉放入水中：Na+2H+=2Na++H2↑
B．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應：Ba2++2OH-+Cu2++SO2-4=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D．氯化鐵溶液中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸→用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實驗成功；
（4）由實驗數據算出空氣中CO2的體積分數為0.025%；
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導致實驗數據值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同），原子結構示意圖為．元素⑩名稱為溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（4）表示①與⑦的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”、“非極性”）鍵形成的．
（5）③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-．
（6）元素③的氫化物的結構式為H-O-H；該氫化物常溫下和元素⑦的單質反應的化學方程式為Cl2+H2O═HClO+HCl．

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