已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"  △H =" ―184.6" kJ·mol-1，下列說法中正確的是
A．該反應為吸熱反應
B．H2的能量一定高于HCl
C．反應HCl(g)＝H2(g)+ Cl2(g) 的 △H為 +92.3 kJ·mol-1
D．該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應
C

試題分析：△H小于0，是放熱反應，A不正確；反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，B不正確；反應條件和反應是否放熱或吸熱無關(guān)系，D不正確。正反應是放熱反應，則逆反應就是吸熱反應，C正確，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，主要是考查學生對反應熱概念的了解掌握程度，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25℃和101KP時
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
試計算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A2＋B2===2AB，破壞1 mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是(　　)
A．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<2Q3
B．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱
D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不屬于放熱反應的是                                 (    )
A．生石灰遇水變成熟石灰B．鋼鐵生銹C．酸堿中和D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；，下列說法中正確的是
A．該反應中熵變、焓變皆大于0
B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行
C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行
D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用下圖1所示裝置進行化學反應X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴
加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關(guān)于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)
化為熱量而釋放出來。其中正確的是  
A．①②③B．②③C．①②D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
A．該反應為放熱反應
B．該反應為吸熱反應
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知0.5 mol CH4(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式
Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol①
Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　       ΔH2＝－Q2 kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH3＝－Q3 kJ/mol③
則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是_______。
②若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

③上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

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