若使某Ba(OH)2溶液中Ba2+全部沉淀，需x mL的H2SO4溶液或y mol的Al2(SO4)3溶液，已知x mL H2SO4溶液中含a mol H+，則y mol Al2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度接近于(    )

A.    B.

C.        D.

C


解析:

n(Al3+)=n(SO)=×mol= mol

c(Al3+)= 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡線如下圖所示。

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從___________增加到___________。

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為___________。

(3)已知AnBm的離子積=[c(Am+)]n·[c(Bn-)]m，式中c(Am+)和c(Bn-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL-1，其離子積為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省蒼南縣銀庫高中、靈溪二中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（8分）某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24 L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。
另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請(qǐng)回答以下問題：
（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是：　 　和　　　。
（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為　　　　。
（3）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。
①加入Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為　　　　。
②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為　　　　 g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽四校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)某化學(xué)課外小組為測定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。
④過濾上述所得濁液。
⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?                    。

A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                          。
(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
(4)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
(5)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度， 當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從        增加到         。

（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為       。

（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                     。

（4））25℃時(shí)，在等體積的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是          

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案