可逆反應4CO+2NO2═4CO2+N2達到化學平衡時，下列說法正確的是（　　）
A、反應混合氣體的顏色不再變化
B、CO、CO2兩種物質濃度一定相等
C、CO和NO2 全部變成CO2和N2
D、升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率則減小
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學反應速率的影響因素
專題：
分析：可逆反應達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化，由此衍生的一些物理性不變；該反應的特點為：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積不相等．以此解答該題．
解答： 解：A、混合氣體中二氧化氮是紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，顏色變化，濃度改變，混合氣體顏色保持不變，說明反應達到平衡，故A正確；
B、反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不再變化，不一定相等，其濃度和其各自的化學計量數(shù)無關，故B錯誤；
C、反應可逆，反應物不可能完全轉化為生成物，故C錯誤；
D、升高溫度，正、逆反應速率都加快，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意反應前后氣體顏色變化，濃度不變來判斷是否達到平衡狀態(tài)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能證明苯酚具有弱酸性的方法是（　�。�
①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚能與Na2CO3溶液反應．
A、⑤B、①②⑤C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（A-）
B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）
C、物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D、常溫下，0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeSO4?7H2O用于天然水凈化混凝劑，要調到pH為9左右的主要原因是（　�。�
A、Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+
B、FeSO4?7 H2O溶于水后顯酸性
C、FeSO4?7H2O溶于水后顯堿性
D、以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產(chǎn)生的一組是（　�。�
A、H2SO4、HNO3
B、HCl、HNO3
C、HCl、H2SiO3、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

低脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH3（g）+NO（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C、單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1：2時，反應達到平衡
D、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），在起始時體積相同的容器A和B中同時分別充入2mol SO3（兩容器均裝有催化劑）．在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變．回答下列問題：
①反應達平衡所需時間：A
 
B（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；達平衡時SO3的轉化率：A
 
B．
②若平衡后，向A、B中分別充入稀有氣體，
 
（填“A”或“B”）容器中的平衡將向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻．
（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是
 
．
A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時間內，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲
 
乙（填“＞”、“＜“或“=”）
③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式
 
．
④當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（設反應前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質的量濃度為
 
．
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應通入
 
極（填a或b，下同），電子從
 
極流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如限定使用以下的物質：正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽      酸：鹽酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 這個離子方程式的化學反應式共有（　�。�
A、6個B、9個
C、12個D、15個

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