Question

已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸
• B、O原子是sP³雜化
• C、該分子為直線型非極性分子
• D、該分子的電子式是H：O：Cl

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．強(qiáng)酸是完全電離的酸，依據(jù)其結(jié)構(gòu)不能判斷該含氧酸為強(qiáng)酸；
B．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)分析解答；
C．不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合的分子為極性分子，而結(jié)構(gòu)對(duì)稱且正負(fù)電荷的中心重合的分子為非極性分子；
D．次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

解答： 解：A．判斷酸是否為強(qiáng)酸，關(guān)鍵看其在水溶液中是否完全電離，不能依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷，次氯酸為含氧酸，但為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．HClO中O原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

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2

×（6-2×1）=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp³雜化，故B正確；
C．H-O-Cl中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了次氯酸分子的結(jié)構(gòu)，明確強(qiáng)酸的概念、中心原子雜化類型的判斷、分子極性的判斷、電子式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．