18．鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7
B．鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．鹵素單質(zhì)與H2化合的產(chǎn)物由上至下穩(wěn)定性減弱，其水溶液的酸性增強
D．從F到I，元素非金屬性依次減弱，則其最高價氧化物的水化物的酸依次減弱

分析 A、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同；
B、非金屬性越強，則單質(zhì)與氫氣化合越容易；
C、鹵族元素從F到I，原子半徑在增大，所以同濃度的HX水溶液酸性增強；
D、氟與正價，只有負價和0價．

解答 解：A、同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，鹵素原子的最外層7個電子，但是鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是8，故A錯誤；
B、非金屬性越強，則單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則鹵素單質(zhì)與H2化合的容易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，故B錯誤；
C、鹵族元素從F到I，原子半徑在增大，所以同濃度的HX水溶液酸性增強，故C正確；
D、氟與正價，只有負價和0價，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，明確同一主族元素周期律的內(nèi)涵是解本題關鍵，知道非金屬元素非金屬性強弱的判斷方法，根據(jù)元素的非金屬性強弱結(jié)合元素周期律來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、Y、Z是前四周期的常見元素，原子序數(shù)依次增大，A可形成自然界硬度最大的單質(zhì)；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，請回答：
（1）AY2是常用的溶劑，是非極性分子分子（填極性或非極性），分子中存在2個σ鍵．
（2）X與NaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米XB的晶體與金剛石類似，是原子晶體．
（4）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（5）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（6）元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z十HCl十O2═ZCl十HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③：
①氧化劑是O2②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2，④1molZ參加反應有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
（7）Z的晶胞結(jié)構如圖，其密度為9.00g/cm3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$．
（8）ZYO4常作電鍍液，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關系．溶液中的水以及部分反應物或生成物未標出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應的氣體，K是兩性化合物．反應③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學式NO；
（2）寫出D和H反應的化學方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應①是科學家研究開發(fā)制備該納米級復合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應①的化學方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上制備氯化銅時，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分攪拌，使之溶解，反應如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O   FeO+2HCl=FeCl2+H2O
已知：pH值≥9.6時，F(xiàn)e2+ 以Fe（OH）2的形式完全沉淀； pH值≥6.4時，Cu2+ 以Cu（OH）2的形式完全沉淀； pH值在3～4時，F(xiàn)e3+ 以Fe（OH）3 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe2+加入適當?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe3+；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）2或CuCO3等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl3），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，此時溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請寫出化學反應方程式：SbCl3+3H2O=Sb（OH）3↓+3HCl；
應該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl3溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是③④（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正極的反應式為O2+4H++4e-═2H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知abc是中學常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有如圖的轉(zhuǎn)化關系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關系的是（　　）
選項

對應物質(zhì)		ABCD
aCu（OH）2Na2OFeMg
bCuCl2NaClFeCl3MgO
cCuNaFeCl2MgCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．普通銅器時間稍久容易出現(xiàn)銅綠．但我國流傳下來的1760年銅鑄國寶現(xiàn)在看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是（　�。�
A．它們的表面都電鍍上一層耐腐蝕的黃金
B．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C．銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化
D．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設飽和溶液的密度為1g/mL），若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關系：c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．44g N20含有的氮原子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，22.4L N2含有的分子數(shù)目為NA
C．lmol Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)目為2NA
D．1L lmol•L-1K2CO3，溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA

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