在100毫升某一元弱酸（Ka＝10－3～10－7）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下圖所示，下列敘述正確的是：
A．該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L：
B．該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是10－5
C．在滴定過(guò)程，為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是酚酞
D．在滴定過(guò)程，為求滴定終點(diǎn)，最合適的指示劑是甲基橙
BC
可看出酸堿中和時(shí)所消耗的堿液的體積為20ml，設(shè)酸（假設(shè)為HA）的濃度為c mol/L，則0.1c=0.5×0.02，c=0.1mol/L，A不正確
原酸溶液pH=3,則：HAH＋＋A＋，H＋及A＋的濃度均為10－3 mol/L，由電離平衡常數(shù)：Ka=，B正確
由于恰好中和時(shí)生成的是弱酸強(qiáng)堿鹽溶液，呈堿性，最好找堿性條件下的變色的指示劑，也就是酚酞試劑，C正確，排除D
故答案為BC
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是 (    )
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾
B．CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液
C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量CO2氣體
D．NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ，振蕩，靜置，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共8分，每空1分）看下列儀器裝置圖，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出上述各裝置的名稱：
A．；B．；C．；
D．；E.
（2）分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？（填字母符號(hào)）
①酒精和水：                     ②食鹽和水：                   
③花生油和水：                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)．應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．用PH試紙測(cè)量溶液的PH時(shí)，應(yīng)先將試紙浸濕。
D．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入蒸餾水，再注緩慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

處理實(shí)驗(yàn)室有關(guān)事故方法不正確的是（ ）
A．金屬鈉著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．氯氣通入澄清石灰水中，制取漂粉精
B．可用化合反應(yīng)的方法制取Fe(OH)3
C．選擇合適的試劑，用圖一所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
D．圖二裝置證明SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)（系統(tǒng)裝置不漏氣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（    ）
A．用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3
B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量
C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-
D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)中需2 mol· L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是
A．1000 mL，212 gB．950 mL，201.4 g
C．950 mL， 212 gD．1000 mL，201.4 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到要求的是
A．用托盤天平稱量25.20 g NaCl固體
B．用100 mL量筒量取2.50 mL稀鹽酸
C．用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－-1的鹽酸
D．用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－-1 150 mL鹽酸

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