高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減。铝姓f(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(18分)

Ⅰ.某溫度下,向某密閉容器中加入1mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量(單位:mol)用xy、z表示,應(yīng)滿足:

(1)恒定溫度、體積

①若x = 0,y = 0,則z =_________;                           

②若x = 0.75,y = _________,則z =_________;

x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

(2)恒定溫度、壓強(qiáng) 

①若x =0,y = 0,則z _________;

xy、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ.將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2  2CO2

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____,或____和_____。(填它們的分子式)

(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為: n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。

試求n(H2O)=__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年江蘇省梅村高級(jí)中學(xué)高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)
Ⅰ.某溫度下,向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量(單位:mol)用x、y、z表示,應(yīng)滿足:
(1)恒定溫度、體積
①若x = 0,y = 0,則z =_________;                           
②若x = 0.75,y = _________,則z =_________;
x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
(2)恒定溫度、壓強(qiáng) 
①若x = 0,y = 0,則z _________;
x、yz應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ.將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2 2CO2
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____,或____和_____。(填它們的分子式)
(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為: n(O2)=a mol,n(CO2)=b mol。
試求n(H2O)=__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江蘇省高二12月練習(xí)化學(xué)試卷 題型:填空題

(18分)

Ⅰ.某溫度下,向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反應(yīng)合成NH3,平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變,只改變起始加入量,使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量(單位:mol)用x、yz表示,應(yīng)滿足:

(1)恒定溫度、體積

①若x = 0,y = 0,則z =_________;                           

②若x = 0.75,y = _________,則z =_________;

x、yz應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

(2)恒定溫度、壓強(qiáng) 

①若x = 0,y = 0,則z _________;

xy、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。

Ⅱ.將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中,在一定條件下,加熱至高溫,發(fā)生如下可逆反應(yīng):2H2O(g)  2H2+O2、2CO+O2  2CO2

(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí),欲求其混合氣體的平衡組成,則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度,但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____,或____和_____。(填它們的分子式)

(2)若平衡時(shí)O2和CO2的物質(zhì)的量分別為: n(O2)=a mol, n(CO2)=b mol。

試求n(H2O)=__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO

2CO2+N2;△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

1.20×10-3

124

350

5.80×10-3

   (1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

   (2)請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三

個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變

化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

II.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):

N2(g)+O2(g)=2NO(g)是導(dǎo)致汽車尾氣

中含有NO的原因之一。

2000C時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___            _ 。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等,則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

I.飛機(jī)尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。利用催

化劑可使尾氣中的NO和CO發(fā)生反應(yīng)2NO +2CO2CO2+N2;△H<0。已知增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

NO初始濃度(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

1.20×10-3

124

350

5.80×10-3

  (1)請(qǐng)?zhí)钊碇械母骺崭瘛?/p>

  (2)請(qǐng)?jiān)谟疫吔o出的坐標(biāo)圖中,畫出上表中的三

個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變

化的趨勢(shì)曲線圖,并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

II.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng):

N2(g)+O2(g)=2NO(g)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

2000C時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___       _ 。該溫度下,若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2,平衡時(shí)O2與NO的物質(zhì)的量恰好相等,則平 衡時(shí)N2的物質(zhì)的量是   

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