Question

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L。D的M層上有7個(gè)電子。
(1)  A、B、各是什么元素？A         B       
(2) 寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C         
寫出D的氫化物的電子式：        
(3) 寫出B、D最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式：B          D          
(4)比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性                   ，理由是                          。

Answer 1

（12分）(1)  O、Na（各1分） (2) ；（各2分）(3) NaOH、HClO₄（各2分）
(4)穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S ，因?yàn)榉�的非金屬性�?qiáng)于氯，氯的非金屬性強(qiáng)于硫。（各1分）

解析試題分析：A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，這說(shuō)明A應(yīng)該是氧元素。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，因此B是鈉元素。當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，其中氫氣是0.1mol，這說(shuō)明2.4gC在反應(yīng)中失去0.2mol電子。又因?yàn)镃為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，所以該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是2.4÷0.1＝24。由于質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以C元素的質(zhì)子數(shù)是24－12＝12，即C是鎂元素。D的M層上有7個(gè)電子，所以D是氯元素。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及化學(xué)用語(yǔ)的書寫
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。