Question

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺。?

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO₃氧化時反應(yīng)方程式如下：?

6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NaCl+3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下?

6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄3Fe₂(SO₄)₃+NO↑+4H₂

已知1 mol HNO₃價格為0.16元、1 mol NaClO₃價格為0.45元，評價用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO₄　(c) BaCl₂　(d) NaClO₃?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結(jié)晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

Answer 1

解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時通常需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶等。?

答案：(1)b　(2)b、c　(3)利：原料成本較低　弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染　(4)a、c　(5)Fe₂O₃、BaSO₄　(6)b、e、d。