Question

6．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中c（HX）可能大于c（X^-）
• B． 在pH=4.5的NaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）大于c（SO₃^2-）
• C． 向0.1 mol/L醋酸溶液中加入稀釋的過程中c（OH^-）不斷增大
• D． 0.1 mol•L^-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8mol•L^-1，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1

Answer 1

分析 A．如水解程度大于電離，則c（HX）大于c（X^-）；
B．pH=4.5，說明HSO₃^-電離大于水解程度；
C．加水解釋，c（H⁺）減小；
D．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，結(jié)合水的離子積計算出該溶液中氫離子濃度，然后可計算出水電離的氫離子濃度．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX混合后，如溶液呈堿性時，說明水解程度大于電離，則c（HX）大于c（X^-），故A正確；
B．pH=4.5，說明HSO₃^-電離大于水解程度，則c（H₂SO₃）小于c（SO₃^2-），故B錯誤；
C．加水解釋后溶液中c（H⁺）減小，而Kw不變，則c（OH^-）不斷增大，故C正確；
D．根據(jù)$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8mol•L^-1和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中$\frac{\frac{c（{H}^{+}）}{1{0}^{-14}}}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-8mol•L^-1，解得：c（H⁺）=0.001mol/L，HA溶液中的氫氧根離子是水電離的，則由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.001}$mol/L=10^-11mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，屬于綜合知識的考查，為高頻考點，題目難度中等，明確電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．