物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是

A．HX、HY、HZ B．HZ、HY、HX
C．HX、HZ、HY D．HY、HZ、HX

A

解析試題分析：根據(jù)酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強，對應的酸越弱來判斷。由于pH越大，其鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，對應的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序為HX＞HY＞HZ，答案選A。
考點：考查鹽類水解的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(   ) 

A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH
D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是

A．通入HCl B．加少量NaOH固體 C．加水 D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH4+)＞c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32-)
D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-)
B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)
C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)
D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NH4+與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH4++6HCHO→(CH2)6N4+4H++6H2O�，F(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分數(shù)，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V1 mL溶液，用c mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V2 mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如下圖所示（已知當離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是

A．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
B．1.0 mol·L-1Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3-) + c(H+)
C．1.0 mol·L-1 NH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl－)
D．醋酸鈉溶液：c(Na+) >c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

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