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20．下列應用和相應原理（用化學方程式表示）及基本反應類型都正確的是（　�。�
A．用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復分解反應
B．我國古代的“濕法煉銅”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置換反應
C．用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應
D．證明金屬鎂的活動性比鐵強：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置換反應

分析 A．化合物與化合物反應生成兩種新化合物的反應為復分解反應，但KOH、Na2CO3不反應；
B．發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵、Cu；
C．甲烷燃燒反應為氧化反應；
D．Fe（OH）3不溶于水，與Mg不反應．

解答 解：A．化合物與化合物反應生成兩種新化合物的反應為復分解反應，但KOH、Na2CO3不反應，應利用純堿與氫氧化鈣反應，故A錯誤；
B．發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵、Cu，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B錯誤；
C．用天然氣作燃料，發(fā)生CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，為氧化反應，故C正確；
D．Fe（OH）3不溶于水，與Mg不反應，不能說明金屬的活潑性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應分類為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質及變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．現有10g高錳酸鉀，加熱一段時間后剩余固體質量為9.2克，則產生的氧氣質量是多少？高錳酸鉀的分解率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性．寫出該燃料電池的負極反應式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應△H＜ 0，曲線 I、II對應的平衡常數KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1．
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是a b．
a．容器中壓強不變       b．H2的體積分數不變   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不變     e．2個C=O斷裂的同時有3個C-H形成
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料電池，1mol二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生12NA個電子的電量；根據化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響該反應分子數減少，壓強增加使平衡右移，CH3OCH3產率增加；壓強增加使CO和H2濃度增加，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．根據以下敘述和元素周期表的有關知識，回答下題：主族元素的性質主要由其原子的最外層電子數和電子層數決定，若元素的最外層電子數為m，電子層數為n，一般具有這樣的規(guī)律：m＞n的元素為非金屬元素，m≤n的元素為金屬元素．下列有關推斷符合實際的是（　�。�
A．第n周期的最后一種金屬元素處在第n主族（n＞1）
B．m=1與m=7的元素單質相互化合時，都能形成離子化合物
C．第n周期有8-n種非金屬元素（n＞1，包括稀有氣體元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最強的對應含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．如表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強的元素是F；（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱（用化學方程式表達）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室對下列藥品的保存方法錯誤的是（　�。�
A．少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中
B．少量濃硝酸放在棕色細口瓶中
C．少量金屬鈉保存在煤油中
D．少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是②③④．
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．二氯亞砜（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，與水劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點-105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解．
（1）用硫黃（用S表示）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成氯化亞砜，原子利用率達100%，則三者的物質的量比為2：3：1．寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
（2）甲同學設計如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2（夾持及加熱裝置略）：

①裝置的連接順序為A→B→D→F→E→C．
②攪拌的作用是，冷凝管的進水口是b．（填“a”或“b”）
③實驗結束后，為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水，稱取蒸干后的固體a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液，過濾，洗滌，干燥，稱得固體為b g．
若 $\frac{a}$=2.1（保留一位小數），即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水．
④乙同學認為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2，但老師說此方法不可．請用化學方程式解釋原因：不可行，因為ZnCl2加熱時水解，反應方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H2O．
（3）丙同學認為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，但丁同學認為該實驗會發(fā)生氧化還原反應．請你設計并簡述實驗方案判斷丁同學的觀點：方法一：往試管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；
方法二：往試管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若沒有明顯現象，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應；
方法三：往試管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成藍色沉淀，則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關化學用語或名稱不正確的是（　�。�
A．甲烷結構的比例模型：B．羥基的電子式：
C．羧基的結構簡式：D．的名稱：2，3，3-三甲基-1-丁烯

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