已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列說法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量

C

【解析】

試題分析:A、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯誤；B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C正確；D、熱化學方程式中化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D錯誤．故選：C．

考點：熱化學方程式

練習冊系列答案
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下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

鑒別溴蒸氣和NO2

分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽

B

證明氧化性：H2O2比Fe3＋強

用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

C

證明鹽類水解是吸熱反應

在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后紅色加深

D

證明難溶物存在沉淀溶解平衡

往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產(chǎn)生黃色沉淀

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每年的6月26日是世界禁毒日。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是

A．大麻 B．冰毒 C．海洛因 D．小蘇打

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一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，若反應開始時充入2mol X和2mol Y，達平衡后Y的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分數(shù)＞a%的是

A．1molY，1molZ B．2mol X，1molY，1molN2

C．1molY和3molZ D．2molZ

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反應CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000℃ 達到平衡時，分別改變下列條件，化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是

A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應溫度升高至1200 ℃

C．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度

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（14分）CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用，有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下的探究。

（1）請你幫助他們完成實驗報告：

實驗過程：在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：①

實驗結(jié)論：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）以知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-,同學們提出以下猜想:

甲同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同學的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

你認為最不可能的是② 同學的猜想,理由是③ 。

（3）同學們對余下的兩個猜想,用實驗進行了探究.請你仔細分析后填表:

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管。

實驗現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

結(jié)論④ 。

實驗過程：向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的⑤ ,并把帶火星的木條伸入試管.

實驗現(xiàn)象：⑥ 。

結(jié)論：⑦ 。

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A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN D．H2CO3

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A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 B．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 SO3

C．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2 D．3 mol SO2 ＋ 0．5 mol O2 ＋ 1 SO3

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