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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關的轉化關系如圖所示（反應條件均已略去）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為
 
．
（2）反應③的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環(huán)境的污染，該反應的化學方程式為
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：X與F產生“白煙”現(xiàn)象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，單質D與單質A反應生成X、單質D與單質B反應生成Y，由此可推知D是H2，紅棕色氣體F為NO2，由轉化關系，結合元素守恒可推知C為O2，故Z為H2O，A為Cl2，Y為NH3，X為HCl，E為NO，C為O2，G為HNO3，據(jù)此解答．
解答： 解：X與F產生“白煙”現(xiàn)象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產物，單質D與單質A反應生成X、單質D與單質B反應生成Y，由此可推知D是H2，紅棕色氣體F為NO2，由轉化關系，結合元素守恒可推知C為O2，故Z為H2O，A為Cl2，Y為NH3，X為HCl，E為NO，C為O2，G為HNO3，
（1）由上述分析可知，D的化學式為H2，故答案為：H2；
（2）反應③為NO2與H2O的反應，反應的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；
（3）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應生成N2和H2O，反應的化學方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O，
故答案為：4NH3+6NO=5N2+6H2O．
點評：本題考查物質的推斷，題目難度中等，本題注意從物質反應的典型現(xiàn)象作為該題的突破口，注意對元素化合物性質的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的化學式為C4H8O3，現(xiàn)有0.1mol該有機物分別與足量的鈉、足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H2、2.24L CO2．則與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發(fā)生化學反應，得到的主要產物甲的鍵線式如圖所示，請回答下列問題：
（1）甲屬于烴的衍生物中的
 
（填字母）．
A、醇類           B、酮類          C、環(huán)酮           D、環(huán)酯
（2）有機物甲的分子式為
 
．
（3）一定條件下，1mol 甲發(fā)生加成反應所需要的H2的物質的量最多為
 
mol．
（4）該有機物分子中所有原子是否可能在同一個平面上？
 
（填“可能”或“不可能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水溶液X中只可能含有K+．Mg2+．Al3+．AlO2-．SiO32-．SO32-．CO32-．SO42-中的若干種離子．某實驗探究小組對該溶液進行了如下實驗：

已知：Mg2+或Al3+與SiO32-．SO32-．CO32-在溶液中均不能大量共存．
（1）溶液X加入稀鹽酸生成氣體甲的離子方程式為（只要求寫出1個）：
 
．
（2）無色溶液甲與過量氨水反應的離子方程式為：
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，溶液X中一定含有
 
．
（4）對溶液X的下列說法錯誤的是
 
．
a．可能還含有SO42-                      b．室溫下，溶液的pH＞7
c．一定遵守電荷守恒                     d．一定遵守物料守恒
（5）該實驗探究小組還設計了對氣體甲的分析實驗，以進一步確定溶液中可能存在的離子．請你幫助完成下表：
實驗方案        預期實驗結果和結論
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發(fā)生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結果
 
．
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）    B．容器內壓強保持不變
C．v（SO2）逆=2v（O2）正 D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a        B．b         C．c          D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”）．SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出566kJ熱量；1mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量．寫出1mol CO燃燒的熱化學方程式
 
．若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2固體和液態(tài)水，放出熱量
 
890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

丁基有4種形式，不試寫，試推斷化學式為C5H10O的醛有（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol乙烯與氯化氫在一定條件下完全加成后，再與氯氣在一定條件下發(fā)生取代，整個過程最多需要氯氣為（　�。�
A、1molB、4mol
C、5molD、6mol

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