17．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀完全為止．已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（　�。�
A．21.9%B．43.1%C．13.5mol/LD．5.67mol/L

分析 硫酸溶液與BaCl2溶液液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則生成沉淀BaSO4的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，根據(jù)方程式計算的H2SO4質(zhì)量，進(jìn)而計算硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；然后根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：假設(shè)硫酸鋇的質(zhì)量為233g，由BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl可知，H2SO4質(zhì)量為98g，由于所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則生成沉淀BaSO4的質(zhì)量等于原硫酸溶液的質(zhì)量，所以原硫酸溶液的質(zhì)量為233g，故硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{98g}{233g}$×100%=42.1%，故A、B錯誤；
該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.32×42.1%}{98}$mol/L=5.67mol/L，故C錯誤、D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算、物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，明確“硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量”為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．3mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于金屬腐蝕和防護(hù)原理的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．埋在地下的鋼管與電源負(fù)極連接可以減緩腐蝕
B．原電池負(fù)極和電解池陽極發(fā)生的都是氧化反應(yīng)
C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e→H2↑
D．為了避免青銅器生成銅綠，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．磷元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
I．用磷礦石在高溫下制備白磷（P4）的化學(xué)方程式為：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）→P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）
（1）反應(yīng)中破壞的化學(xué)鍵有abc．
a．離子鍵 b．極性共價鍵   c．非極性共價鍵
（2）白磷肯定不具有的性質(zhì)是c（單項選擇）．
a．與強堿發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)  b．易溶于CS2
c．點燃時和氫氣化合生成PH3     d．易自燃                       
（3）P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個P-P鍵，鍵角為600．
Ⅱ．磷酸分子結(jié)構(gòu)式見圖．三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為．
電離常數(shù)（25℃）
HF：Ki=3.6×10 -4
H3PO4：Ki1=7.5×10 -3，
Ki2=6.2×10 -8，Ki3=2.2×10 -13
（5）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出在溶液中少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式H3PO4+F-=H2PO4-+HF．
（6）NH3比PH3更易液化，原因可能是c（單項選擇）．
a．H-N鍵鍵能大于H-P鍵鍵能
b．NH3分子間范德華力大于PH3分子間范德華力
c．其它原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
B．Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得
C．3molNa2O2反應(yīng)，有3mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) H2（g）+C12（g）→2HCl（g）的能量變化可用如圖表示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．2 mol 氣態(tài)氫原子的能量低于1 mol 氫氣
B．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
C．氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+C12（g）→2HCl（g）+183 kJ
D．該反應(yīng)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．研究表明，生活污水中氮的存在形式主要以有機氮和氨氮為主．作為污水中無機氮的主要組成，氨氮在充當(dāng)無機營養(yǎng)物的同時也是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因．
（1）現(xiàn)采樣獲得某城市污水中NH4Cl含量為180mg/L．
①NH4Cl含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．寫出NH4Cl的電子式：．
②NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．其溶液中離子濃度大小的順序為：（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
③為除去氨氮廢水中的NH4+，向103 L該污水中加入0.1mol/L NaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為33.64L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．加入NaOH溶液后還需不斷的通入空氣，用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：污水中的氨氣被空氣帶走，有利于NH3•H2O?NH3+H2O的平衡正向移動，利于除去氮．
（2）當(dāng)污水中同時存在NH4+和NO時．可將NH4+最終轉(zhuǎn)化為N2．也可將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+，然后再除去．
①在微生物作用的條件下，可先利用O2將NH4+氧化成NO3-，再加入CH3OH，將NO3-還原成N2．寫出NH4+與O2反應(yīng)生成NO3-的離子方程式2NH4++3O2═2NO2-+4H++H2O．
②酸性條件下，可在污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+．研究表明溶液pH會影響鐵屑脫氮的效果，反應(yīng)體系的pH分別控制在4 和8.5 時，NO3-的去除率分別為90% 和15%．正常地下水中含有CO32-，會影響鐵屑脫氮的效果，用化學(xué)用語和文字簡述其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-增大了溶液的pH會降低脫氮效果，且Fe2++CO32-=FeCO3↓覆蓋在反應(yīng)物的表面阻止反應(yīng)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂
B．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+
C．一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的化合物（多肽）
D．向2ml苯中加入1ml酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法，正確的是（　�。�
①硅酸鈉可用于制備木材防火劑  
②硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素
 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 
④陶瓷，水晶，玻璃等是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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