Question

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：

（1）操作③可選用的有機試劑是________（只填一種）。步驟②生成的離子方程式_______。

（2）操作過程③可以分解為如下幾步：

A．將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；

B．把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；

E．將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準，旋開活塞，用燒杯接收液體；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

（a）過程③正確操作步驟的順序是（填編號字母）__________；

（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是___________。

Answer 1

【答案】 CCl4（或苯、汽油等） Cl2+2I-=2Cl-+I2 CBDAEF 使分液漏斗內(nèi)的氣壓與大氣壓相同，液體能夠順利流下

【解析】試題分析：本題以海帶為原料提取單質(zhì)碘的流程為載體，考查離子方程式的書寫，萃取分液實驗。

（1）操作③為將含I2的水溶液→含I2的有機溶液，即加入的有機試劑將I2萃取到有機層中，可選用CCl4、苯、汽油等。步驟②通入適量Cl2將I-氧化成I2，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2。

（2）（a）操作③為萃取分液實驗，萃取分液實驗的步驟為：檢查分液漏斗是否漏液→混合振蕩→靜置→分液；則過程③正確操作步驟的順序是：CBDAEF。

（b）E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準小孔”的目的是：使分液漏斗內(nèi)的氣壓與大氣壓相同，液體能夠順利流下。