用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列說(shuō)法正確的是

(　　)

A．首先稱取NaOH固體10g

B．定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏高

C．定容后將溶液振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加少量水至刻度線

D．容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響


解析：依題意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶來(lái)配制，則需要NaOH固體10.0 g，A項(xiàng)不正確；B、C項(xiàng)中的操作都會(huì)使所配制的溶液濃度偏低，B、C項(xiàng)都不正確；D項(xiàng)正確。

答案：AD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某含有少量 FeCl2雜質(zhì)的 FeCl3樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 準(zhǔn)確稱量mg 樣品；

② 向樣品中加人 10 mL 5 mol · L一1的鹽酸，再加人蒸餾水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④ 趁熱迅速加人質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 ％的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢瑁怪耆恋恚?

⑤ 過(guò)濾，將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重。

請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：

   （1）溶解樣品時(shí)要加人鹽酸，其目的是_______________________________________

   （2）配制 250 mL 溶液時(shí)，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是__________

________________________________________________

   （3）加人溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

____________________________________________________

   （4）若坩堝質(zhì)量為 W1 g ，增鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是 W2 g ，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，符合條件的烴有(　　)

A．2種                                  B．3種

C．4種                                  D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列混合物中可用分液漏斗分離，且有機(jī)物應(yīng)從分液漏斗的上口倒出的是(　　)

A．

B．CH3CH2CH2CH2Cl和H2O

C．CCl4和CHCl3

D．CH2Br—CH2Br和NaBr(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷基，X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確量取該鹵代烴b mL，放入錐形瓶中。

②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。

③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液得到白色沉淀。

④過(guò)濾、洗滌，干燥后稱重，得到固體c g。

回答下面問(wèn)題：

(1)裝置中玻璃管的作用是________。

(2)步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子。

(3)該鹵代烴中所含鹵素的名稱是_______，判斷的依據(jù)是______。

(4)該鹵代烴的相對(duì)分子質(zhì)量是________(列出算式)。

(5)如果在步驟③中，所加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值________(填下列選項(xiàng)代碼)。

A．偏大                                 B．偏小

C．不變                                 D．大小不定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　)

A．0.1(b－2a) mol/L             B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L          D．10(b－2a) mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中物質(zhì)的量濃度肯定為1 mol/L的是(　　)

A．將40 g NaOH固體溶解于1 L水中

B．將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

C．將1 L 10 mol/L濃鹽酸稀釋配成10L溶液

D．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A、硫酸

B、氨水

C、鹽酸

D、氫氧化鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是____________________。

(4)PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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