Question

填空題( 24分)（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。

（2） 25℃，101kPa時(shí)，16 g CH4(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

（3）25℃，101kPa時(shí)，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為 ，其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。

（4）0.50L 2.00mol/L H2SO4與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ，其表示中和熱的熱化學(xué)方程式為 。

（5）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則25℃，101kPa時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是 。

 

Answer 1

（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol

（2） CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol

（3） 282.6 kJ/mol；CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol

（4） 57.8 kJ·mol－1 1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.8 kJ·mol－1

（5） N2(g)＋3H2(g)?===?2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：（1）25℃、101 kPa下，1 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol；

（2）25℃，101kPa時(shí)，16 g CH4(g)即1mol甲烷與適量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 kJ熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l) +CO2(g) △H= -890.3 kJ/mol；

（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。25℃，101kPa時(shí)，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱量，則1molCO在足量的O2中充分燃燒，放出2×141.3 kJ＝282.6的熱量，所以CO的燃燒熱為282.6 kJ/mol。其表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是CO (g)+1/2O2(g)=CO2(l) △H＝－282.6 kJ/mol；

（4）中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，0.50L 2.00mol/L H2SO4與2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，其中生成水的物質(zhì)的量是2mol，所以生成1mol水放出的熱量是114.6kJ÷2＝57.8，因此該反應(yīng)的中和熱為57.8 kJ·mol－1，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4(aq)＋1/2NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)△H＝－57.8 kJ·mol－1；

（5）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為3×436kJ+946kJ＝2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ＝2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為2346kJ-2254kJ＝92kJ，N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ?mol-1。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷、計(jì)算以及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)