【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

【答案】C

【解析】分析：A、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

B、根據(jù)分子中氫原子的種類判斷；

C、根據(jù)飽和碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷；

D、根據(jù)氫原子守恒解答。

詳解：A、螺[2，2]戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式也是C5H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；

B、分子中的8個(gè)氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一個(gè)碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯代物超過兩種，B正確；

C、由于分子中4個(gè)碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4個(gè)氫原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立方烷(C8H8)、棱晶烷(C6H6)是近年來運(yùn)用有機(jī)合成的方法制備的，具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機(jī)物。萜類化合物是廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)的一類有機(jī)物(例如盆烯、月桂烯、檸檬烯等)。

對(duì)上述有機(jī)物的下列說法中正確的是(　　)

①盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色

②棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體

③月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體

④立方烷、棱晶烷是環(huán)烷烴的同系物

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

CO、SiO、AlO、Cl－

陽離子

Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是______________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ）

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲溶液的pH=2，乙溶液的pH=1，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為：

A.1：10B.10：1C.2：1D.1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OH產(chǎn)率的有__________。

A.加入H2 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑

（3）在一定溫度下,將4mol CO和4mol H2混合置于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得氣體的總物質(zhì)的量為4mol。達(dá)平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為__________,用CO表示的反應(yīng)速率為__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（4）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 氫氣和二氧化碳的濃度之比為3∶1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H－H同時(shí)斷裂1個(gè)C＝O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

（5）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池有廣泛的用途。

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）電極X的材料是________________，電解質(zhì)溶液Y是____________。

（2）銀電極的電極反應(yīng)式是______________________________。

（3）外電路中的電子是從_____極流向_____極。（填“正”或“負(fù)”）

（4）該原電池的正極是____________，還可以選用__________________等材料。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：

（5）蓄電池負(fù)極的電極材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作時(shí)該蓄電池正極的電極反應(yīng)式是___________。

（7）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極質(zhì)量____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（8）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（9）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（10）甲燒杯中的電極反應(yīng)式為________________________________。

（11）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是

A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C.Al—Si合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁

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