有pH為13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半．求：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，而原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)時(shí)所消耗酸體積的一半，說明2個(gè)反應(yīng)消耗的H2SO4的體積是一樣的，也就是物質(zhì)的量是一樣的，所以Ba（OH）2、NaOH的物質(zhì)的量濃度比為1：2，
因?yàn)閜H=13，所以原溶液中2c[Ba（OH）2]+c（NaOH）=0.1mol/L，
故2c[Ba（OH）2]+2c[Ba（OH）2]=0.1mol/L，
解得c[Ba（OH）2]=0.025mol/L，
答：原混合溶液中Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)方程式確定溶液中氫氧化鋇與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：2，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、14C與12C、13C互為同位素
B、14C與12C的性質(zhì)完全不同
C、金剛石和石墨互為同素異形體
D、CH3CH2OH和CH3OCH3是同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.12mol/（L?s）
B、0.04mol/（L?s）
C、0.4mol/（L?s）
D、0.2mol/（L?s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X（g）+3Y（g）?2Z（g）的△H＜0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡將正向移動(dòng)
B、3V正（X）═V逆（Y）
C、降低溫度，混合氣體的密度變小
D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極，在堿性鋅錳干電池中，碳棒作
 
極．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
則制取水煤氣反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H=
 
．
（3）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）
一定條件下
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．如圖1是在兩種不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)所測(cè)得N2濃度隨時(shí)間變化示意圖．
①實(shí)驗(yàn)1中O～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
mol?L-1?min-1（用代數(shù)式表示）．
②與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為
 
．
③若其它條件相同，在比實(shí)驗(yàn)1更高的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖．
（4）Na2CO3可在降低溫室氣體排放中用作CO2捕獲劑，1L 0.2mol?L-1 NaCO3溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2后，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rlseile" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

暗紫色化合物M具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來引起了電化學(xué)界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物M可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)．某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物M進(jìn)行組成分析，確定M中僅含有A、B、C三種元素，其中元素A最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍；元素B為常見金屬元素；元素C為第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素．取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
；A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）化合物M的化學(xué)式為
 
；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）化合物M還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是
 
．
（4）化合物M的制備還可通過氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備M的化學(xué)方程式
 
．
（5）目前，人們針對(duì)化合物M的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物M水溶液穩(wěn)定性的是
 
．
A．亞硫酸鈉        B．KOH      C．醋酸       D．Fe（NO3）3
（6）為研究溫度對(duì)化合物M水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
 

（2）下列各組混合物的分離或提純，請(qǐng)選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離
 
  
②除去H2中少量的水蒸汽
 

③除去固體碘中混有的少量的NaI
 
 
④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程是
 
．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 
 C2O
 
2-
4
+
 
MnO
 
-
4
+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 
H2O
（3）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變
 
．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高污染�。�
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和O2，可以形成一個(gè)燃料電池，通入甲烷的一極為電池的
 
極，若反應(yīng)生成CO32-和H2O，則這一極的電極反應(yīng)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案