18．下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（　　）
A．CH4B．SiH4C．PH3D．H2S

分析 元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期從左到右非金屬性依次增強，同主族從上到下非金屬性依次減弱，據(jù)此分析．

解答 解：Si、P、S、位于同周期，同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性為C＞Si，元素的非金屬性越弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越弱，幾種元素中Si的非金屬性最弱，則最不穩(wěn)定的為SiH4，
故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意非金屬性的比較方法和非金屬性與元素對應(yīng)氫化物的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO4•7H2O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途．
I．FeSO4•7H2O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為碳酸根水解呈堿性，在堿性條件下油脂會水解生成易溶于水的物質(zhì)而被除去（用必要的文字說明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的離子方程式說明）．
Ⅱ．為測定某補血劑（有效成分為FeSO4•7H2O）中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設(shè)實驗過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補血劑含鐵元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是Fe，請寫出④中反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項中的b（填序號字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定共價化合物的是（　　）
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
 I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2BCDE
3FGHIJ
4K
（1）寫出元素符號：B：C；E：Ne；F：Na．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與F最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式．用電子式表示F元素與J元素形成化合物的過程
（4）A分別與D、J、K形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF（填化學(xué)式）．
（5）在B、C、F、G、H中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某元素的最高價氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對原子量約為31，R元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物屬于芳香烴的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用含有Cr2O72-和CrO42-的廢水回收鉻．其工藝流程如下：

已知：①2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O；
②常溫下，KspFe（OH）3=1.0×10-38，Ksp Cr（OH）3=1.0×10-32；
③當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時，認(rèn)為沉淀完全．
（1）下列選項中能說明反應(yīng)2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O達平衡狀態(tài)的是CD （填選項字母）．
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B． 2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變              
D．溶液的PH不變
（2）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，在保存時需加入的試劑為鐵粉、硫酸 （填試劑名稱）
（3）過濾操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO4溶液與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（5）沉淀C的化學(xué)式為Fe（OH）3，pH2的范圍為＞5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NaCl晶體的結(jié)構(gòu)中，與每個鈉離子距離最近且相等距離的Cl-所圍成的空間構(gòu)型為（　�。�
A．簡單立方B．正四面體C．正八面體D．三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得容器中剩余2.4mol A，此時C的濃度為0.2mol/L，計算：
（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min），x=2；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度＜0.4mol/L（填“＞”、“＜”或“=”，不考慮反應(yīng)中的熱效應(yīng)）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為20%，則A的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出具體的計算過程）．

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