4．有關化學用語的表示正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型是B．二氧化碳的電子式：
C．HClO的結構式為H-O-ClD．中子數(shù)為17的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl

分析 A、甲烷為正四面體結構，分子中存在1個C、4個H原子，且碳原子半徑大于氫原子；
B、二氧化碳分子中存在碳氧雙鍵；
C、HClO為O分別為H和Cl形成1對共價鍵；
D、Cl原子質子數(shù)為17，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A、甲烷中含有1個C、4個H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結構，甲烷分子的比例模型為：，故A錯誤；
B、二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故B錯誤；
C、HClO為O分別為H和Cl形成1對共價鍵，結構式為H-O-Cl，故C正確；
D、Cl原子質子數(shù)為17，中子數(shù)為17的氯原子，質量數(shù)=17+17=34，應為：原子：${\;}_{17}^{34}$Cl，故D錯誤；故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握原子結構示意圖、比例模型、結構簡式、電子式等化學用語的概念及表示方法，選項C為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．環(huán)扁桃醇（Cyclandelate），商品名為“安脈生”是一種抗休克藥，可由下列路線合成，

已知：R-CN$→_{（2）H+}^{（1）NaOH}$R-COOH
請回答下列問題：
（1）A的結構筒式為，D→E的反應類型為加成反應
（2）G中含有的官能團名稱是（不包括苯環(huán)）羥基、酯基．有機物H的分子式為C9H18O
（3）請寫出符合下列條件的F同分異構體的結構簡式
①遇FeCl3溶液顯色   ②苯環(huán)上一元取代物有2種  能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
（4）在一定條件下可以合成一種含三個六元環(huán)的有機物（C16H12O4），寫出該反應的化學方程式
（5）下列說法正確的是c
a．B分子在濃硫酸中可發(fā)生消去反應
b．C可以分別于Na、NaOH發(fā)生反應
c．D分子中所有原子可能共平面
d．G可發(fā)生取代、加成、消去、氧化等反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．電解法精煉銅，當陰極質量增加32 g時，一定有6.02×1023個電子轉移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮氣組成的混合氣體中，含有6.02×1023個原子
D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海洋是巨大的資源寶庫，具有美好的前景．
（1）“蛟龍”號潛水器通過機械手成功從海底取得“多金屬結核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．基態(tài)錳原子的電子排布式為[Ar]3d54s2
（2）水溶液中，過硫酸鹽可以將Mn2+ 氧化成MnO4-．H2S2O8的結構如圖所示．
①H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為sp3
②上述反應中被還原的元素為硫
③上述反應每生成1mol MnO4- 時，S2O82-斷裂的鍵的類型是非極性共價鍵，數(shù)目為2.5NA
（3）海底還蘊藏著大量“可燃冰”．“可燃冰”實際上是由盛有甲烷、氮氣、硫化氫等分子的水分子籠構成的水合物晶體．
①N、O、S三種元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S（填元素符號）
②一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子．若這8個分子籠中有6個容納是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為CH4•8H2O．
③水分子籠多種多樣，如圖是一種水分子籠的結構示意圖（“O”表示水分子），其中包含的氫鍵數(shù)為30．
④實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．雙氰胺結構簡式如圖．
（1）雙氰胺的晶體類型為分子晶體．
（2）雙氰胺所含元素中，氮 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多．
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質量分數(shù)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．收集到的V L氣體都是NO
B．過濾用到的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒
C．操作Ⅱ應是洗滌
D．根據(jù)題中已知條件不能求出合金中銅的質量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．環(huán)保監(jiān)測機構對某火電廠排放廢氣中SO2的含量進行如下測定，取標準狀況下含有SO2的廢氣2.00L，緩慢通過足量溴水發(fā)生反應，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為0.233g，試回答：
（1）廢氣緩慢通過足量溴水，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為Br2+SO2+H2O=4H++2Br-+SO42-；
（2）沉淀要經(jīng)過“過濾、洗滌、干燥”處理，簡要描述“洗滌”沉淀這一操作沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復2～3次，沉淀已洗滌干凈；
（3）該廠每天排放的廢氣總量為1000m3（標準狀況），若用石灰乳吸收該廠所排放的SO2，且生成CaSO3，則理論上每天需消耗Ca（OH）2的質量為37kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法，請回答下列問題：
完全燃燒2.24L（標準狀況下）某烴后，測得生成二氧化碳17.6g，生成水9.0g，則2.24L（標準狀況下）該烴中，含碳的質量為4.8g，含氫的質量為1g，B的分子式為C4H10，它可能的結構簡式是CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某反應由兩步反應A?B?C構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應均為吸熱反應B．整個反應中△H=E1+E3-E2-E4
C．加入催化劑會改變反應的焓變D．三種化合物中B最穩(wěn)定

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