某短周期元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A、一定是非金屬元素
B、單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：某短周期元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，若有2個電子層，則為Li元素，若有3個電子層，則為Si元素，據(jù)此解答．
解答： 解：某短周期元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，若有2個電子層，則為Li元素，若有3個電子層，則為Si元素，
A．該元素可能為Li，也可能為Si，故該元素可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，故A錯誤；
B．Si單質(zhì)是良好的半導體材料，二氧化硅可以用作光導纖維，但若Li，則是良好的導體，故B錯誤；
C．Li是活潑金屬，在自然界中乙化合物形式存在，Si是親氧元素，在自然界中以二氧化硅、硅酸鹽存在，故C正確；
D．若為Si元素，非金屬性Si＜C，故其氫化物穩(wěn)定性比甲烷弱，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律等，推斷可能的元素是關鍵，注意為短周期元素，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
 
；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
 
．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2：
（1）該蓄電池放電時，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是
 
（填字母，下同）．
A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
（2）下列有關該電池的說法中正確的是
 
．
A．放電時電解質(zhì)溶液顯強酸性
B．放電時5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2時，外電路中通過了0.2mol電子
C．充電時陽極反應為Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，電解池的電極均為惰性電極．當溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成Cu時，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=
 
．
（4）用此蓄電池進行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu2O．寫出該陽極上的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則相對分子質(zhì)量為M的物質(zhì)的一個分子的質(zhì)量（以克為單位）是（　�。�
A、MNA
B、
NA
M
C、
M
NA
D、
1
MNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、亞硫酸氫鈉與硝酸反應：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
B、向氯化銀懸濁液中加入濃碘化鈉溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
C、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D、向氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0
一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2．下列說法正確的是（　　）
A、反應前2min的平均速率v（SO2）=0.1amol/（L．min）
B、當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
C、平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動
D、平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少了0.6mol/L．此反應速率的表示正確的是（　　）
A、用A表示的反應速率是0.4mol/（L?min）
B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
C、在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
D、用D表示的反應速率是0.2mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在5L Na2SO4溶液中含有Na+4.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、0.2mol?L-1
B、0.04mol?L-1
C、0.08mol?L-1
D、0.02mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、少量濃硫酸沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B、當發(fā)現(xiàn)CO中毒者時，應立即將其移到室外新鮮空氣處
C、實驗完畢，將所有廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
D、點燃氫氣前要檢驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸

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