Question

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L^-1 KIO₃酸性溶液滴加0.32mol．L^-1NaHSO₃溶液的過程中，溶液的顏色先變藍(lán)色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O
②I₂+HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O═2I^-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H⁺
回答下列問題：
（1）寫出①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I₂，I^-由強(qiáng)到弱的順序HSO₃^-＞I^-＞I₂．
（3）溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO₃溶液的體積為20mL．

Answer 1

分析 反應(yīng)①中I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，IO₃^-為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，HSO₃^-為還原劑；
反應(yīng)②I元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià)，I₂為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，HSO₃^-為還原劑，以此解答該題．

解答 解：（1）反應(yīng)①中I元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，被還原，IO₃^-為氧化劑，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，HSO₃^-為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O，
故答案為：2IO₃^-+5HSO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
（2）由反應(yīng)①可知還原性HSO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知還原性HSO₃^-＞I^-，而還原性I^-＞I₂，則有HSO₃^-＞I^-＞I₂，
故答案為：HSO₃^-＞I^-＞I₂；
（3）n（KIO₃）=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，由方程式可知關(guān)系式為：KIO₃～3NaHSO₃，需要0.006molNaHSO₃反應(yīng)，則溶液體積為$\frac{0.006mol}{0.3mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案為：20mL．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)在同一反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性來判斷氧化性的強(qiáng)弱．