用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是(　　)
A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡
D

試題分析：A.未用標準液潤洗堿式滴定管，導(dǎo)致NaOH溶液的濃度偏低，導(dǎo)致消耗NaOH溶液的體積過大，所以最終結(jié)果濃度偏高
B.仰視滴定管讀數(shù)偏高，所以結(jié)果偏高
C. 錐形瓶不可潤洗，由于鹽酸的物質(zhì)的量多了，所以結(jié)果偏高
D.滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡,說明氫氧化鈉讀數(shù)偏小，所以最終結(jié)果濃度偏低。
故選D
點評：掌握中和滴定過程誤差分析原理（考慮所消耗的標準溶液體積受到哪些影響）。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）                                                               。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，某溶液中水電離出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，則該溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L-1HR恰好中和20mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D．0.1mol·L-1NH4R溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是(    )
A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
C．c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學(xué)學(xué)過的幾種指示劑應(yīng)選_______________，當?shù)味ㄈ芤河蒧____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na2CO3消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L—1。
（3）若所稱取的Na2CO3不純，測得鹽酸的濃度就不準確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準確濃度為c1mol·L-1，用不純的Na2CO3標定測得鹽酸為c2mol·L-1，在下述情況下，c1，c2的關(guān)系是     (空填>、<或=)
①當Na2CO3中含有NaHCO3時，cl_____c2；
②當Na2CO3中含有NaOH時，cl_____c2；
③當Na2CO3中含有Na2CO3·10H2O時，cl_____c2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是                   
A．某物質(zhì)的溶液pH <7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
B．AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)> c(CH3COO－)
D．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈中性的是（    ）
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水與氯化銨的混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

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