下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于

A．2 B．3 C．4 D．5

C

【解析】

試題分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L-1的一元酸HA與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH＞7，下列說法正確的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．該混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．HA在水溶液中的電離方程式：HA ＝ H+ + A－

D．該混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃、101kPa下，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)，△H=+56.7 kJ/mol 能自發(fā)進(jìn)行的原因是

A．反應(yīng)吸熱 B．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

C．熵減小 D．反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為

A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某工廠排出的廢液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，

③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是

A．②③① B．③②① C．①②③ D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

是重要的工業(yè)原料，鈾濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)的說法正確的是

A．原子核中含有92個(gè)中子

B．原子核外有143個(gè)電子

C．與互為同位素

D．與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－(aq)＋5H2C2O4(aq)＋6H＋(aq)＝2Mn2＋(aq)＋10CO2(g)＋8H2O(l) ΔH<0

一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容積充裕）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，如果實(shí)驗(yàn)完成時(shí)草酸與KMnO4均有剩余，則相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2體積大小關(guān)系是： < （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示發(fā)生變化，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，② 。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在4 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則4 min末c(MnO4-)= mol·L-1（假設(shè)溶液混合后體積為50 mL），此4 min內(nèi)的平均速率為v(H2C2O4)= 。

（4）除通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測(cè)定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率V(D)=0.2mol·L-1·min-1，下列說法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%

B．x = 4

C．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年天津市寶坻區(qū)四校高二11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

0 min

10 min

20 min

30min

40min

50 min

60min

1

800℃

1.0

0.8

0.67

0.57

0.5

0.5

0.5

2

800℃

c2

0.6

0.5

0.5

0.5

0.5

0.5

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.6

0.6

0.6

4

820℃

1.0

0.4

0.25

02

0.2

02

02

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)v(A)的平均速率為 mol·L-1·min-l

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度為 mol·L-1，由實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為vl，則v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，

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