2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是NA
B．m g ${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子數(shù)為（Z-n）mNA/A
C．1L0.1mol/LFe（OH）3膠體中含有Fe（OH）3膠粒數(shù)為0.1NA
D．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

分析 A、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成來分析；
B、求出mgAZXn-的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molAZXn-中含（Z+n）mol電子來分析；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol．

解答 解：A、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根構(gòu)成，即含NA個陰離子，故A正確；
B、mgAZXn-的物質(zhì)的量n=$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m}{A}mol$，而1molAZXn-中含（Z+n）mol電子，故$\frac{m}{A}mol$中含$\frac{m（Z+n）}{A}{N}_{A}$個電子，故B錯誤；
C、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.1mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的膠粒的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．體育比賽中當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑--氯乙烷（沸點為 12.27℃）進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．
（1）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是D
A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)     B．乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烷與氯化氫發(fā)生取代反應(yīng)   D．乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)
（2）寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)合金的說法錯誤的是（　�。�
A．青銅是我國使用最早的合金B．鋼是用量最大、用途最廣的合金
C．合金的硬度一般高于各成分金屬D．合金的熔點一般高于各成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下有濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點時兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH如下表，請將表格補充完整：
離子濃度大小順序溶質(zhì)化學(xué)式溶液的pH
c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
②③=7
④NH4Cl⑤
（2）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K數(shù)值約為10-5．滴定過程中所用鹽酸的pH=1．
（3）若取該實驗中恰好完全反應(yīng)的d點溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計算結(jié)果計算所滴加氨水的濃度為0.01 moI/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質(zhì)量比為4：3）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學(xué)方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)說法正確的有幾項（　�。�
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
③Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO3制取純堿
⑤當NaHCO3與Na2CO3質(zhì)量相同時，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3•10H2O在空氣中會風化
⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，選用適量的Ca（OH）2溶液．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導(dǎo)管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na2S2O3反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室制備Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時恰好完全反應(yīng)．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的t1、t2兩個時刻中，t2（填t1或t2）時刻處于平衡狀態(tài)，
（3）t3時刻時，將容器體積變?yōu)?L，則N的物質(zhì)的量的變化為d（用圖中序號回答）
（4）該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2.5
（5）若t1=2，計算反應(yīng)開始至t1時刻時，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均為氣體，達到平衡時，體系內(nèi)的壓強是開始的0.7倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Al片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2Al（OH）3+3H2↑
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-═NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O═2Mn2++5O2↑+8H2O

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