16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=[Al（OH）4]-+H2↑
B．稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH-=H2O

分析 A．離子方程式兩邊負(fù)電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
C．碳酸鎂不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇的反應(yīng)．

解答 解：A．離子方程式必須滿(mǎn)足電荷守恒，鋁溶于NaOH溶液的離子方程式為：2Al+6H2O+2OH-=2[Al（OH）4]-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；
C．碳酸鎂與稀鹽酸的反應(yīng)中，碳酸鎂需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
A硬脂酸鈉甘油，水加NaCl鹽析
B乙烷乙烯通過(guò)KMnO4（H+）溶液洗氣
CC6H6Br2加苯酚過(guò)濾
D乙酸乙酯乙酸氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子占核外電子總數(shù)的3/8
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素中子數(shù)為8，這種同位素的符號(hào)是14C．
（2）Y的氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱(chēng)為：硝酸銨
（3）Z所在族元素的四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的物質(zhì)的化學(xué)式為：HCl
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3（填分子式），闡述理由是碳酸為弱酸，其余三種酸為強(qiáng)酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀褪色的是（　�。�
A．B．鄰甲基苯酚C．D．2-甲基2-己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．NaHCO3的電離方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列表示該反應(yīng)速率的值中最大的是（　�。�
A．v（NH3）=0.01mol/（L•s）B．v（O2）=0.013mol/（L•s）
C．v（NO）=0.012mol/（L•s）D．v（H2O）=0.015mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某果園中的綠橙因缺氮生長(zhǎng)不良，葉色泛黃，應(yīng)施用下列化肥中的（　　）
A．KClB．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2

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