8．常溫下能與水反應(yīng)的金屬單質(zhì)是（　�。�
A．SiO2B．Br2C．Na2OD．Na

分析 二氧化硅、氧化鈉不是單質(zhì)，溴不是非金屬單質(zhì)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：依據(jù)題意要求，符合條件的物質(zhì)必須是金屬單質(zhì)，而二氧化硅、氧化鈉不是單質(zhì)，溴是非金屬單質(zhì)，鈉是金屬單質(zhì)，能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確物質(zhì)的分類及鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題時(shí)注意題干要求．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的方法有（　　）
A．加適量6mol•L-1HCl溶液B．加數(shù)滴CuCl2溶液
C．加適量NaNO3溶液D．加適量NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g•cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg•cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρV}{22400+VM}$mol/L．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．將Fe（OH）3加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H20
B．將H2S氣體通入到CuS04溶液中：S2-+Cu2+═CuS↓
C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Al2（S04）3溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3S042-+3Ba2++60H-═2AI（OH）3↓+3BaS04↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的
B．電解熔融氯化鈉，可制得金屬鈉
C．金屬表面形成的氧化物都能起到保護(hù)內(nèi)層金屬的作用
D．在鐵水閘上外接電源的正極，可保護(hù)鐵水閘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．核素${\;}_{1}^{2}$H的中子數(shù)是0
B．12C和14C互為同位素
C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體
D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是5：4，質(zhì)量之比是10：11，在同溫同壓下的體積之比是5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．NO2壓縮成N2O4可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N2O5等．
（1）火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H，若1.00g N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.10kJ的熱量．則反應(yīng)△H=-1222.4kJ•mol-1
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）．
在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母）．
a．2v正（NO2）=v逆（O2）　 b．NO2濃度不變    c．氣體總壓不變　d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
②下列說(shuō)法正確的是ad（填字母）．
a．800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25　
b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅰ使 用了效率更高的催化劑
c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)等于實(shí)驗(yàn)Ⅱ條件下反應(yīng) 的平衡常數(shù)
e．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)，v（NO）=0.0125mol•L-1•min-1；若再向該2L密閉容器中通 入1mol NO2、1mol NO、0.5mol O2，則NO2的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（3）利用NO2或N2O4可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯氣是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)有廣泛
（1）氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體．
 （2）將氯氣通入冷的消石灰[Ca（OH）2]中即制得漂白粉，可用于游泳池的消毒．漂白粉屬于混合物（填純凈物“或”混合物“）．
（3）將實(shí)驗(yàn)室制取的純凈且干燥的氯氣通入下列裝置中：

①A中放人干燥的紅色布條，現(xiàn)象是紅色布條不褪色．
②B中盛有KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
③C中盛有Na0H溶液，作用是吸收剩余的氯氣防止污染空氣．

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