Question

2．用一定量的鐵與足量的稀H₂SO₄ 及足量的CuO制取單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：
①Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
②CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Fe}{→}$Cu
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量的比較中，正確的是（　　）

• A． ①多
• B． ②多
• C． 一樣多
• D． 無(wú)法判斷

Answer 1

分析 方案①發(fā)生反應(yīng)：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
方案②發(fā)生反應(yīng)：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②中均可完全轉(zhuǎn)化，而①中氫氣還原CuO，應(yīng)先通入氫氣排出裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)通入氫氣到Cu冷卻，防止被氧化，氫氣不能全部參與還原反應(yīng)．

解答 解：方案①發(fā)生反應(yīng)：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
方案②發(fā)生反應(yīng)：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O、Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②中均可完全轉(zhuǎn)化，而方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于①中部分氫氣被浪費(fèi)，所以導(dǎo)致方案①獲得的銅減少，故方案②生成的銅多，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等，屬于易錯(cuò)題目，關(guān)鍵是理解掌握氫氣還原氧化銅的實(shí)際操作．