在反應中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是( 　　)

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應 ④元素Y發(fā)生還原反應

A．①②　　　　B．③④        C．②③        D．①④

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


黃銅礦（CuFeS2）是煉鋼和煉銅的主要原料．在高溫下灼燒生成二氰化二鐵和氰化亞銅。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末．常用作顏料。某學�；瘜W興趣小組通過實驗米探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或兩者的混合物。探究過程如下：

    【查閱資料】Cu2是一種堿性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO。

    【提出假設(shè)】

假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3。

假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O。

假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。

    【設(shè)計探究實驗】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

    （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是        。

    （2）滴加KSCN試劑后溶液不變紅色．某同學認為原同體粉末中一定不含二氰化二鐵。你認為這種說法合

理嗎?    。簡述你的理由（不需寫出反應的化學方程式）：               。

（3）若同體粉末完傘溶解尢同體存在．滴加KSCN試劑時溶液不變紅色．則證明原同體粉末是    ，寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：      。

【探究延伸】

（4）繹實驗分析．確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。纖杏閱資料得知．在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

實驗小組設(shè)汁如下實驗方案：

①試劑1為    ．試劑2為        . （填字母）

    A．氯水   B．H2O2   C．NaOH

    ②同體X的化學式為         。

    ③操作II為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列能說明氯元素原子得電子能力比硫強的是（   ）

①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S強    ④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4強    ⑥Cl2能與H2S反應生成S  ⑦Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS    ⑧還原性：Cl- ＜S2-

A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

 


實驗步驟   

① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；

② 反應完全后，及時把反應混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③ 將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3~5 min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。

（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于                           ；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有          ；

A．反應快結(jié)束時的充分攪拌     B．旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C．玻璃棒將塊狀物研碎         D．加20ml水

（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時，選用的溶劑是          ；

A．熱水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．濾液

（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇                      （過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去          ；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是     

                 （選出正確選項）；

A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出

C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)

（4）步驟③冷卻濾液時可選擇            ；

A．冰水浴冷卻                      B．攪拌下水浴冷卻    

C．室溫下自然冷卻                  D．投入少量碎冰后靜置

（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率            ；

① 配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；② 趁熱過濾近沸溶液；③ 過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④ 加活性炭吸附；⑤ 過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體。

A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

（6）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實驗的產(chǎn)率為　　　　　　（保留兩位有效數(shù)字）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（  ）

A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒  B 生石灰、白磷、熟石灰 

C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮氣、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用于區(qū)別兩種棕黃色的液體FeCl3溶液和溴水的試劑是                     (   )

Ａ．Fe粉      B. KSCN            C．H2O            D. 淀粉KI溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）綠色食品是指（    ）                                   

   A．綠顏色的營養(yǎng)食品            B．有葉綠素的營養(yǎng)食品

C．附加值高的營養(yǎng)食品          D．安全、無公害的營養(yǎng)食品

（2）下列垃圾中，不適合用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法處理的是（    ）

   A．腐敗食品     B．電池     C．衛(wèi)生紙     D．純棉紡織品

（3）葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結(jié)構(gòu)中含有          基。

（4）維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了            （填“氧化”或“還原” ）反應

（5）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和           （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料。

（6）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身

___    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。

（7）淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學方程式：                                             。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

FeCl3.nH2O。

    (1)實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

  

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

(2)工業(yè)上制備無水的一種工藝流程如下：

  ①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

  ②簡述由FeCl3.6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

  ③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：）。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為____________。

(3)若已知：

請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說法不正確的是

A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

B．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

C．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同

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